Solubilidade

A curva do gráfico a seguir mostra a solubilidade de um certo soluto em água.



Que procedimentos podem ser utilizados para precipitar (cristalizar) parte do soluto da solução D, sem alterar as quantidades do solvente e do soluto da referida solução?

De acordo com o gráfico, basta resfriar a solução, para que o coeficiente de solubilidade diminua, e com isso uma parte do soluto precipite.

Eu não entendi por que diminuindo a temperatura, uma parte do soluto irá se precipitar. Você poderia me explicar?

Mas a solução ficará supersaturada, é possível haver precipitado assim, sem perturbar o sistema??

Ludmilla, de acordo com o gráfico, a solubilidade do composto aumenta com um aumento de temperatura. Logo, se abaixarmos a temperatura, diminuímos a quantidade de soluto que se dissolve numa mesma quantidade de água. Assim, com o abaixamento da temperatura, uma parte do que antes estava dissolvido agora não irá ficar dissolvido mais, ou seja, irá precipitar.
E vncvale, você tem razão; para que a solução não fique supersaturada, ou seja, para garantirmos que a precipitação aconteça, devemos perturbar o sistema, mexendo/agitando a solução.