Estequiometria

No desentupimento de canos, é usada uma mistura de hidróxido de sódio e alumínio em pó que, quando misturados à água, reagem, exotermicamente, de acordo com a reação:
2NaOH(aq) + 2Al(s) + 6H2O(l) -> 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g).

Sabendo-se que, em determinado processo, reagiram 3,0 g de Al com excesso de NaOH, assinale o correto.
A) Nesta reação ocorre a redução do alumínio e a oxidação do hidrogênio. 
B) O volume de H2 produzido em PTP é, aproximadamente, 5,0 L. 
C) O calor gerado ajuda a fundir as gorduras, e o hidrogênio produzido, sob pressão, remove os resíduos. 
D) O composto NaOH é uma base fraca e pouco solúvel. 

Gabarito: C

Não conseguir fazer a relação estequiométrica para encontrar o volume do hidrogênio. A princípio, relacionei o alumínio com o hidrogênio, mas não deu certo. Vi em uma resolução que usou a relação do NaOH com o hidrogênio, mas não entendi porque, já que o NaOH está em excesso, não devemos usar o limitante?

Vc teve a ideia correta, mas deve ter errado algebrismo

2 mols (Al) ------- 3 Mols (H2)
3/27 mol -------- x mol

x = 1/6 mol de H2

Um mol de gás ideal na CNTP tem 22,4 L 
logo 1/6 mol de H2 terá 3,74L Aproximadamente.

O hidrogênio é produzido em PTP (Pressão e Temperatura Padrão), ou seja, 1 atm e 25ºC. O resultando fica 4,07L de H2. De qualquer forma, a alternativa é incorreta. A minha dúvida era se o raciocínio de relacionar o alumínio e o hidrogênio estava correto, obrigado pela ajuda.