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Ernest Rutherford

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Ernest Rutherford

Mensagem por ThaisP em Dom Jan 26 2014, 07:14

Pessoal por que, na experiência de Rutherford, ele usou o ouro?

se usasse o alumínio, as partículas alfa sofreriam mais ou menos desvios? Por que?
Au(Z= 79  e A = 197 )
Al (Z=13    e A=27)

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Re: Ernest Rutherford

Mensagem por maico33LP em Seg Jan 27 2014, 17:51

O ouro é melhor por ter mais prótons, aí os raios poderiam bater neste núcleo e desviar, demonstrando que num átomo há a parte densa(núcleo) e a menos densa, a eletrosfera.

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Re: Ernest Rutherford

Mensagem por ThaisP em Seg Jan 27 2014, 17:56

obrigada!

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Re: Ernest Rutherford

Mensagem por Thiago Lira em Seg Jan 27 2014, 21:23

O uso de uma lâmina de Au favoreceu o experimento de Marsden-Geiger:

(1) Pois o número atômico é elevado, como afirmado anteriormente. A densidade de núcleons (isto é, partículas de compõem o núcleo atômico) é aproximadamente constante em todas os pontos da agregação. Deste modo, um elemento dotado de um elevado número de massa possui um núcleo de maior dimensão, comparando-o com os átomos dos demais elementos.
As massas dos átomos dos elementos Al e Au, tomando como unidade padrão 1/12 da massa de um átomo de carbono, são respectivamente: 26,98u e 196,97u.
Observe (tentarei ser sucinto em minha explicação, visto que este tópico trata primariamente sobre Química, e não Física Moderna):

A fórmula utilizada para a obtenção do tamanho de um núcleo atômico, com aproximação, leva em consideração o número de massa do elemento. É importante lembrar que o número de massa é igual ao número de núcleons, isto é:



onde A corresponde ao número atômico;
Nma corresponde ao número de massa do elemento;
Nero ao número de prótons;
Nnero, ao de prótons;
Z, ao número atômico.

A fórmula:  


onde ré constante: 


Realizando os cálculos para o Al, que possui 27 núcleons, obtemos o valor 3,6 fm, e para o Au, 7 fm (valores aproximados, onde 1fm = 10-15 m). Estas são as dimensões do núcleo destes átomos.
Assim, o núcleo de Al é 51,4% menor que um núcleo de Au.

(2) A alta maleabilidade do Au permite a formação de lâminas ou estruturas de espessura extremamente pequena. A folha usada no experimento possuía aproximadamente 8,6 x 10-6 cm. Esta característica permite a passagem dos feixes, visto que, dentre diversos fatores, a velocidade de emissão da radiação alfa (20 mil km/s = 5% da velocidade c) é baixa em relação à velocidade de ondas eletromagnéticas (c = 3 x 10m/s) e a massa da partícula é elevada. 


Espero ter ajudado. Em caso de dúvida, contate-me.

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Re: Ernest Rutherford

Mensagem por ThaisP em Qua Jan 29 2014, 12:35

complexo!
obrigada

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