Mistura de soluções
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Mistura de soluções
por Medfilipe Dom 08 Dez 2013, 12:09
250 ml de ácido clorídrico de 0,8 M e outra de 350 ml de KOH de 0,4 M , são misturados em um mesmo recipiente.Calcule a concentração do soluto em excesso e a concentração do sal presente ao final da reação.
A)0,1 M e 0,23 M
B)0,3 Me 0,5 M
C)0,1 M e 0,8 M
D)0,2 M e 0,4 M
E)0,3 M e 0,9M
A)0,1 M e 0,23 M
B)0,3 Me 0,5 M
C)0,1 M e 0,8 M
D)0,2 M e 0,4 M
E)0,3 M e 0,9M
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Re: Mistura de soluções
por maico33LP Dom 08 Dez 2013, 13:07
A reação será
HCl + KOH ---> KCl + H2O
O número de mols de HCl serão 0.2
O número de mols de KOH serão 0.14
Agora só fazer as proporções estequiométricas
HCl + KOH ---> KCl + H2O
0,2 0,14 0 0
0,14 0,14 0,14 0,14
0,6 0 0,14 0,14
Volume total 250 + 350 = 600ml.
C (HCl) = 0,06/0,6 = 0,1M
C (KCl) = 0,14/0,6 = 0,23M
Espero estar correto
Tem gabarito?
HCl + KOH ---> KCl + H2O
O número de mols de HCl serão 0.2
O número de mols de KOH serão 0.14
Agora só fazer as proporções estequiométricas
HCl + KOH ---> KCl + H2O
0,2 0,14 0 0
0,14 0,14 0,14 0,14
0,6 0 0,14 0,14
Volume total 250 + 350 = 600ml.
C (HCl) = 0,06/0,6 = 0,1M
C (KCl) = 0,14/0,6 = 0,23M
Espero estar correto
Tem gabarito?
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