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(UFPA) Ácidos

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(UFPA) Ácidos

Mensagem por DaviBahia em Sex Nov 29 2013, 10:17

A acidez é um conceito fundamental em química. Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância 
que em solução aquosa libera íons H+.  Entretanto, substâncias ácidas diferentes, como o ácido clorídrico (HCl) e 
o ácido acético (CH3COOH), possuem graus de acidez diferentes. Uma solução 0,1 mol/l de HCl possui uma concentração de H+ cerca de 75 vezes maior que uma solução 0,1 mol/l de ácido acético. Essa diferença se deve ao (à)

a) maior constante de equilíbrio de ionização do ácido acético
b) menor eletronegatividade do cloro em relação ao oxigênio. 
c) maior capacidade do íon acetato em repelir íons H+.
d) formação de ponte de hidrogênio na solução de HCl. 
e) menor grau de ionização do ácido acético em solução aquosa.
 
Gabarito: e.

A questão, no início, já deu as molaridades. Porém, se não fosse isso, acho que a resposta E estaria incorreta, devido à lei de Ostwald. 

A verdadeira explicação para a força ácida não estaria em conceitos de eletronegatividade (ex.: o cloro é muito eletronegativo, puxando os elétrons etc.)?

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Re: (UFPA) Ácidos

Mensagem por maico33LP em Sex Nov 29 2013, 15:08

O HCl é um ácido muito forte. Já o CH3COOH é um ácido fraco, devido ao menor grau de ionização, por isso tem essa diferença de acidez.

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Re: (UFPA) Ácidos

Mensagem por DaviBahia em Sex Nov 29 2013, 15:28

Oi Maico,

Grau de ionização depende da molaridade, e não somente do ácido em si silent

Por isso, não acho que seja a melhor explicação. Acredito que o verdadeiro motivo dessa diferença de força esteja na eletronegatividade, entende?

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