(FEI-SP) - Eletrólise em série

Duas Cubas eletrolíticas dotadas de eletrodos inertes, ligados em série, contêm respectivamente solução aquosa de AgNO3 e solução de KI. Certa quantidade de eletricidade acarreta a deposição de 108g de prata na primeira cuba (massas atômicas H = 1; I = 127; Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39). Em relação às quantidades e à natureza das substâncias liberadas, respectivamente, no catodo e no anodo da segunda, pode-se dizer:

a)11,2 L (CNPT) H2 e 5,6 L (CNPT) O2

b) 5,6 L (CNPT) O2 e 63,5g  de I2

c) 11,2 L (CNPT) H2 e 127g de I2

d) 5,6 L (CNPT) O2 e 127g de I2

e) 11,2 L (CNPT) H2 e 63,5g de I2

explique detalhadamente, por favor. Obrigado

Gabarito:

Bom já consegui fazer também.

na primeira cuba o Ag^[+] é quem vai se descargar.

Ag^[+] + e^[-] ⇒ Ag

como a deposição é a própria massa de Ag, logo só reagiu 1 mol de elétron. Que também é a quantidade que reagirá na segunda cuba.


na segunda Cuba no catodo irá se descargar o H^[+] formando H2.


2H^[+] + 2e^[-] ⇒ H2


isso iria formar, 22,4 L nas CNTP como só reagiu 1 mol de eletron, formou metade disto. 11,2 de H2


no anodo.


2I- ⇒ 2I + 2^[-] como só reage 1 mol de eletron, é liberado o próprio I (massa 127)




Dei as respostas para ajudar quem tentou.