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Mensagem por wellisson-vr@hotmail.com em Sex 21 Mar 2014, 10:47

Uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes (platina), contém uma solução aquosa de nitrato de prata acidulada com ácido nítrico. Após o término da eletrólise nota-se que: 

1. Num dos eletrodos se formou, a partir da água, exclusivamente O2 (g), num total de 2,0 milimol.

No outro eletrodo se depositaram 6,0 milimol de Ag (c) e também se desprendeu H2 (g).

Destas informações dá para concluir que a quantidade de hidrogênio gasoso formada, em milimol, é igual a:

a) 0,5 
b) 1,0 
c) 2,0 
d) 4,0 
e) 6,0
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Mensagem por jango feet em Ter 25 Mar 2014, 18:45

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Mensagem por Lemann em Sab 01 Set 2018, 17:14

@wellisson-vr@hotmail.com escreveu:Uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes (platina), contém uma solução aquosa de nitrato de prata acidulada com ácido nítrico. Após o término da eletrólise nota-se que: 

1. Num dos eletrodos se formou, a partir da água, exclusivamente O2 (g), num total de 2,0 milimol.

No outro eletrodo se depositaram 6,0 milimol de Ag (c) e também se desprendeu H2 (g).

Destas informações dá para concluir que a quantidade de hidrogênio gasoso formada, em milimol, é igual a:

a) 0,5 
b) 1,0 
c) 2,0 
d) 4,0 
e) 6,0
2H2O->O2 +4e + 4H+
Ag+ + e -> Ag

Note que saindo 2mmol de O2, será liberado 8mmol de eletrons. Primeiro consumido todo Ag+, que é 6mmol, e assim sobrando 2mmol de eletrons para reagir com H+.
Como 2H+ +2e->H2, então levaria a formação 1mmol de H2

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