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UFG - Eletrólise

Mensagem por Guilherme_Rodrigues em Sex Out 04 2013, 16:24

Considere o sistema, a seguir, que é constituído de água contendo uma pequena quantidade de um eletrólito, juntamente com as semiequações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ao se conectar uma bateria que forneça tensão suficiente, observa-se a formação de bolhas na superfície de cada um dos eletrodos. considerando a situação:
Explique por que o pH resultante em um dos tubos é ácido e no outro neutro:
*Não entendi essa pergunta. Não deveria um ser ácido e o outro básico? Pois enquanto na descarga anódica há liberação de O2 e íons H+, na catódica há liberação de H2 e íons OH-.


Última edição por Guilherme_Rodrigues em Sab Out 05 2013, 16:19, editado 1 vez(es)

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Re: UFG - Eletrólise

Mensagem por Gabriel Medeiros em Sex Out 04 2013, 20:52

Perceba que o potencial padrão de redução da primeira reação(+ 1,229 V) é maior que o da segunda, logo:
R. catódica: O2 + 4H+ + 4e ----> 2H2O (tubo 1)
R. anódica: H2 ----> 2H+ + 2e (tubo 2)

- No tubo 1 o pH será neutro pois os íons H+ serão reduzidos, formando água.
- No tubo 2 o pH será ácido, pois haverá foramação de íons H+

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Re: UFG - Eletrólise

Mensagem por Guilherme_Rodrigues em Sab Out 05 2013, 16:21

valeu pela ajuda, amigo, mas acabei esquecendo de colocar o final do enunciado que explica que isso é uma eletrólise.

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Re: UFG - Eletrólise

Mensagem por Gabriel Medeiros em Ter Out 08 2013, 19:20

Por nada!

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