Termoquímica
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Termoquímica
por Berchades Sáb Jun 29 2013, 14:05
Calcule a quantidade de calor resultante da transformação de 1 grama de álcool etílico em ácido acético, sabendo que o calor de combustão do álcool é 7067 cal/g e o ácido é 3496 cal/g.
R:2507 cal
Minha dúvida é a seguinte: Por que não foi necessário o fornecimento do calor de combustão do CO2?
R:2507 cal
Minha dúvida é a seguinte: Por que não foi necessário o fornecimento do calor de combustão do CO2?
Berchades- Padawan
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Re: Termoquímica
por Wilson Calvin Sáb Jun 29 2013, 18:56
por que na equação global o CO2 seria "cortado"
combustão do Álcool etílico
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
Combustão do ácido acético
C2H4O2 + 2O2 ----> 2CO2 + 2H2O
como queremos o ácido acético nos produtos iriamos inverter sua reação
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
++
2CO2 + 2H2O ---> C2H4O2 + 2O2
C2H6O + O2 ----> C2H4O2 + H2O
ou seja não precisou saber nada do CO2.
tenta terminar o exercício agora
combustão do Álcool etílico
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
Combustão do ácido acético
C2H4O2 + 2O2 ----> 2CO2 + 2H2O
como queremos o ácido acético nos produtos iriamos inverter sua reação
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
++
2CO2 + 2H2O ---> C2H4O2 + 2O2
C2H6O + O2 ----> C2H4O2 + H2O
ou seja não precisou saber nada do CO2.
tenta terminar o exercício agora
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