UFU - Energia interna

Certa quantidade de gás é aquecida de dois modos e, 
devido a isto, sua temperatura aumenta na mesma quantidade, a 
partir da mesma temperatura inicial. Faz-se esse aquecimento, uma 
vez mantendo constante o volume do gás e outra, mantendo a pressão constante. 
Baseando-se nessas informações, é possível concluir que:
a) nos dois casos, forneceu-se a mesma quantidade de calor ao gás.
b) no segundo aquecimento, não houve realização de trabalho.
c) no segundo aquecimento, todo o calor fornecido ao gás foi transformado em energia interna.
d) o aumento da energia interna do gás foi o mesmo nos dois casos.
e) o trabalho realizado no primeiro caso foi maior que no segundo.

Não entendi o porque do gabarito ser a letra D.

Pela Primeira Lei da Termodinâmica ---> DeltaU = Q - W ---> Q = DeltaU + W ---> o calor cedido é igual à variação da energia interna mais o trabalho realizado pelo gás.

Transformação isométrica = volume constante ---> W = 0 ---> Q = DeltaU ---> todo o calor cedido é convertido em energia interna do gás, pois não realiza trabalho (o volume permanece constante).

Transformação isobárica = pressão constante ---> Q = DeltaU + W ---> o calor cedido é convertido em aumento da energia interna e trabalho realizado pelo gás, pois o volume aumenta.

Se a quantidade de calor cedido for a mesma nas transformações isométrica e isobárica, na transformação isométrica teremos maior quantidade de energia interna armazenada do que na transformação isobárica.

Todavia, o problema diz que a "temperatura aumenta na mesma quantidade". Isso quer dizer que a energia interna nas duas transformações atingiu o mesmo valor. Como as transformações são diferentes, a transformação isobárica recebeu maior quantidade de calor externo para atingir a mesma energia interna da transformação isométrica e ainda realizar trabalho.