equaçao de clayperon

Um cilindro com capacidade de 60L está cheio de um gas diatomico formado por ligação covalente apolar, cujo elemento formador possui o menor raio atomico do grupo 16 da tabela periodica.Inicialmente este gas estava submetido a uma pressão de 9,2 atm e se encontrava na temperatura de 27 graus celsius.Depois de a valvula ser aberta, qual a massa de gas que escapara do recipiente, sabendo que a temperatura permaneceu constante e que a pressão externa é a pressão atmosferica?
a)716,8g
b)640,0g
c)92,0g
d)76,8g
obs:Eu sei as formulas pv=nrt e povo/to=pv/t e tb sei o que representam.Porem,nao sei como usá-la nessa questão.Na segunda formula citada nao da pra achar pois o objetivo é saber o n(mol).Tambem nao sei se posso usar a primeira direto representando a pressao externa(ignorando 9,2)

Primeiro descubra a quantidade de mols

PV=nRT
9,2.60 = n0,082.300
n =22,4 mols

como V,R,T são os mesmos antes e depois,pode fazer que

V/RT = n/P então n/P = K

n1/P1 = n2/p2

n2= 1,já que o gás escapa até se igualar com a pressão externa.

22,4/9,2 = n2/1

n2=2,4

ele quer o que escapa então:
22,4-2,4 = 20 mols que escapam.

O atomo é o oxigenio,é o de menor raio do grupo 16,logo:

n=m/M ----> M = 32 g/mol
20.32 = m
m = 640 g