Classificação Periódica

alguem pode me ajudar com esse exercício? não entendi a parte destacada no enunciado e analisando as alternativas fica um pouco confuso...

(Unirio) O diagrama a seguir representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se
situam nos blocos s, p e d da Classificação Periódica.


Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no
último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos afirmar
corretamente que:
a) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificatória Periódica.
b) um átomo situado em Q tem número atômico 19 e 20.
c) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36.
d) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30.
e) os átomos situados em R são elementos classificados como metais.

obs: a questão é do vestibular 1995

Para fazer essa questão, basta usar o diagrama de Pauling. Pelo diagrama percebe-se que alternativas como a letra a estão erradas. A letra a, por exemplo, está errada pois não são só essas duas famílias que contém orbitais s na camada de valência. Para testar a veracidade da letra c, você faz a distribuição eletrônica do elemento com nº atômico 19 e o outro com 36. Você notará que entre esses dois elementos, todas as afirmações se mostram corretas:

Código:

- Orbitais s no último nível;
- Orbitais p no último nível;
- Orbitais d no penúltimo nível".

Como o elemento X está na interseção, então ele deve conter todas essas propriedades, então a alternativa está correta.
Voltando ao enunciado, os "círculos" (conjuntos) estão representados pelas letra s, p e d, fazem referência a uma das afirmativas. Por exemplo: O elemento Q tem como característica "orbitais s no último nível", já o R contém essa característica e também "orbitais d no penúltimo nível". Já o X, conta com todas as características citadas.

Espero que tenha ficado compreendível, pois não costumo ser muito bom com explicações...