Pressão final
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Pressão final
por Andinha Ter 22 Jan 2013, 09:10
Suponha que 40,0mL de hidrogênio e 60,mL de nitrogenio nas cntp são transferidos ao mesmo recipiente de 125mL. Qual é a pressão final da mistura a 0°C.
DADOS:
CNTP: 0,0 °C e 1,0atm
R: 0,082 atm.L (Mol.K) = 8,314J (mol.K)
1 atm = 760mmHg; 1,0L = 1,0dm^3 = 1000,0cm^3
Constante do avogrado: Na = 6,02x10^23 moléculas/mol
DADOS:
CNTP: 0,0 °C e 1,0atm
R: 0,082 atm.L (Mol.K) = 8,314J (mol.K)
1 atm = 760mmHg; 1,0L = 1,0dm^3 = 1000,0cm^3
Constante do avogrado: Na = 6,02x10^23 moléculas/mol
Andinha- Iniciante
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Re: Pressão final
por hygorvv Ter 22 Jan 2013, 15:11
Lei de Dalton.
Pf=P1+P2
1mol --22,4L
xmol --40.10^-3 L
x=40.10^-3/22,4 mol
1mol -- 22,4L
ymol -- 60.10^-3L
y=60.10^-3/22,4 mol
Equação de Clapeyron:
P1=x.R.T/Vt
P1=40.0,082.273/22,4.125=0,32 atm
P2=y.R.T/Vt
P2=60.0,082.273/22,4.125=0,48 atm
Pf=P1+P2
Pf=0,32+0,48=0,80atm
Espero que ajude e seja isso.
Pf=P1+P2
1mol --22,4L
xmol --40.10^-3 L
x=40.10^-3/22,4 mol
1mol -- 22,4L
ymol -- 60.10^-3L
y=60.10^-3/22,4 mol
Equação de Clapeyron:
P1=x.R.T/Vt
P1=40.0,082.273/22,4.125=0,32 atm
P2=y.R.T/Vt
P2=60.0,082.273/22,4.125=0,48 atm
Pf=P1+P2
Pf=0,32+0,48=0,80atm
Espero que ajude e seja isso.
hygorvv- Elite Jedi
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