Pressão final
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Pressão final
por Nat' Dom 02 Set 2012, 17:05
Olá pessoal!
Alguém me ajuda com essa questão?
Colocou-se 1L de nitrogênio líquido, N2(l), num recipiente de 30L, que foi imediatamente fechado. Após a vaporização do nitrogênio líquido, a temperatura do sistema era 27ºC. A densidade do N2(l) a -196°C = 0,841g/cm³.
Qual a pressão final dentro do recepiente?
A inicial é de 1 atm.
Resp. 24,7 atm
Obrigada! ^^
Alguém me ajuda com essa questão?
Colocou-se 1L de nitrogênio líquido, N2(l), num recipiente de 30L, que foi imediatamente fechado. Após a vaporização do nitrogênio líquido, a temperatura do sistema era 27ºC. A densidade do N2(l) a -196°C = 0,841g/cm³.
Qual a pressão final dentro do recepiente?
A inicial é de 1 atm.
Resp. 24,7 atm
Obrigada! ^^
Nat'- Mestre Jedi
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Re: Pressão final
por hygorvv Seg 03 Set 2012, 18:42
Sabemos que:
d=m/v
m=d.v
inicialmente, temos:
m=0,841.1000 [1L=1dm³=1000cm³]
m=841g
N2=28g/mol
Logo, temos 841/28 mol de N2
Usando a equação de Clapeyron:
PV=nRT
P.30=841.0,082.300/28
P≈24,7atm
Espero que ajude.
d=m/v
m=d.v
inicialmente, temos:
m=0,841.1000 [1L=1dm³=1000cm³]
m=841g
N2=28g/mol
Logo, temos 841/28 mol de N2
Usando a equação de Clapeyron:
PV=nRT
P.30=841.0,082.300/28
P≈24,7atm
Espero que ajude.
hygorvv- Elite Jedi
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Re: Pressão final
por Nat' Seg 03 Set 2012, 21:54
Eu estava errando porque estava esquecendo de transformar litro para cm³, acredita??
Muito obrigada pela ajuda!
Muito obrigada pela ajuda!
Nat'- Mestre Jedi
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