Equilíbrio Químico
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Equilíbrio Químico
A produção do trióxido de enxofre a partir do SO2(g) pode ser representada pela equação química
2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)
a) A adição de gás inerte aumenta a pressão total no sistema e a concentração do SO3(g)
O gabarito está dando dando como certa a letra a, porém, a meu entender, a adição de gás inerte não provoca modificações no sistema, em termos de equilíbrio químico.
2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)
a) A adição de gás inerte aumenta a pressão total no sistema e a concentração do SO3(g)
O gabarito está dando dando como certa a letra a, porém, a meu entender, a adição de gás inerte não provoca modificações no sistema, em termos de equilíbrio químico.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
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Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Equilíbrio Químico
2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)
No lado esquerdo temos 3 Volumes e no lado direito 2 volumes.
Ao adicionar o gás (aumento de pressão) deslocamos o equilíbrio para a direita.
No lado esquerdo temos 3 Volumes e no lado direito 2 volumes.
Ao adicionar o gás (aumento de pressão) deslocamos o equilíbrio para a direita.
Bá Poli- Grupo
Velhos amigos do Fórum - Mensagens : 478
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Idade : 28
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Re: Equilíbrio Químico
A adição de gás inerte desloca o equilíbrio?
Não vou ficar aqui discordando de sua resolução, porém, veja só esse trecho que eu encontrei em um site:
"A adição de gás inerte ao equilíbrio aumenta a pressão total do sistema, mas não desloca o equilíbrio."
Não vou ficar aqui discordando de sua resolução, porém, veja só esse trecho que eu encontrei em um site:
"A adição de gás inerte ao equilíbrio aumenta a pressão total do sistema, mas não desloca o equilíbrio."
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Equilíbrio Químico
Nesse caso ela desloca, porque são 3Volumes <--> 2Volumes!
Quando há a mesma quantidade de "volumes" dos dois lados, aí o aumento da pressão não interfere.
Quando há a mesma quantidade de "volumes" dos dois lados, aí o aumento da pressão não interfere.
Bá Poli- Grupo
Velhos amigos do Fórum - Mensagens : 478
Data de inscrição : 20/06/2012
Idade : 28
Localização : São Paulo - SP
Re: Equilíbrio Químico
Efeito da Pressão
Apenas para gases.
O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado.
“Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa.”
Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/deslocamento-de-equilibrio-quimico/
Apenas para gases.
O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado.
“Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa.”
Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/deslocamento-de-equilibrio-quimico/
Bá Poli- Grupo
Velhos amigos do Fórum - Mensagens : 478
Data de inscrição : 20/06/2012
Idade : 28
Localização : São Paulo - SP
Re: Equilíbrio Químico
A adição de um gás inerte a um sistema em equilíbrio não desloca o equilíbrio químico, desde que o êmbolo esteja fixo (http://www.colegioweb.com.br/quimica/efeito-da-pressao.html), ou seja, desde que não haja variação de volume. Como na equação que você citou há variação de volume, ocorre deslocamento de equilíbrio.
Abraços
Abraços
vanessalv- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 173
Data de inscrição : 27/11/2012
Idade : 28
Localização : Minas Gerais
Re: Equilíbrio Químico
Entendi.
Muito obrigado Vanessa, muito obrigado Poli.
Muito obrigado Vanessa, muito obrigado Poli.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Equilíbrio Químico
Pessoal,
Perdoem-me, por favor, pela insistência. Porém, por minhas pesquisas, encontrei algumas informações importantes para a continuação da nossa discussão.
"Existindo um equilíbrio gasoso, num recipiente fechado, se for introduzido um novo gás que não reaja com nenhum dos participantes do equilíbrio, ele irá aumentar a pressão total no interior do recipiente, mas não irá afetar o equilíbrio de nenhuma maneira." (FELTRE, 2008)
"Se adicionarmos um gás inerte, ou seja, um gás que não reage a um sistema em equilíbrio, ocorre um aumento da pressão total do sistema. No entanto, como não há variação da concentração nem das pressões parciais de cada gás componente do equilíbrio, a adição de gás inerte não afeta o equilíbrio." (USBERCO E SALVADOR, 2006)
"Suponha que aumentássemos a pressão interna total no vaso de reação bombeando argônio ou outro gás inerte, em volume constante. Como os gases que reagem continuariam ocupando o mesmo volume, suas concentrações molares e suas pressões parciais permaneceriam inalteradas apesar da presença de um gás inerte. Nesse caso, portanto, desde que os gases possam ser considerados ideais, a composição do equilíbrio não é alterada, embora a pressão total tenha aumentado." (Princípios de Química - Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Peter Atkins e Loretta Jones. Bookman 2012, 5a ed. p. 409-410.)
Eu encontrei vários outros livros (e inclusive vídeo-aulas) com as mesmas informações postadas acima: adição de gás inerte não pode afetar o equilíbrio. Postei apenas os trechos de três livros para que o texto não viesse a se tornar cansativo a vocês. Abaixo, apresentarei apenas alguns trechos que encontrei em alguns sites a respeito disso, ok?
"A adição de um gás inerte não afeta o equilíbrio químico de uma reação, apesar dele aumentar a pressão total do sistema. Isso ocorre porque ele não participa da reação e as concentrações e as pressões parciais dos gases participantes da reação não são alteradas." (Portal Mundo Educação; professora Jennifer Rocha Vargas Fogaça)
"A adição de gás inerte não afeta o equilíbrio da reação (mesmo que haja variação do número de mols entre reagentes e produtos)." (Portal Educacional - Colégio Salvatoriano Bom Conselho, Passo Fundo - RS; editado)
Muitas pessoas (a começar por mim) sempre aprenderam, no colégio, nos livros, nas vídeo-aulas, etc., que a adição de gás inerte jamais afeta o deslocamento. Devido a isso, é importante ampliarmos a discussão, até para que outros membros participem e notem os seus erros, concordam?
Há muitas questões, inclusive, em que o correto é acreditar que a adição de gás inerte não desloca o equilíbrio. Essas questão deveriam, no mínimo, descrever melhor as condições do sistema (êmbolo fixo ou móvel, etc.).
E, mais uma vez, peço que compreendam a minha insistência nessa discussão
Perdoem-me, por favor, pela insistência. Porém, por minhas pesquisas, encontrei algumas informações importantes para a continuação da nossa discussão.
Adição de gás inerte a um sistema em equilíbrio
"Existindo um equilíbrio gasoso, num recipiente fechado, se for introduzido um novo gás que não reaja com nenhum dos participantes do equilíbrio, ele irá aumentar a pressão total no interior do recipiente, mas não irá afetar o equilíbrio de nenhuma maneira." (FELTRE, 2008)
"Se adicionarmos um gás inerte, ou seja, um gás que não reage a um sistema em equilíbrio, ocorre um aumento da pressão total do sistema. No entanto, como não há variação da concentração nem das pressões parciais de cada gás componente do equilíbrio, a adição de gás inerte não afeta o equilíbrio." (USBERCO E SALVADOR, 2006)
"Suponha que aumentássemos a pressão interna total no vaso de reação bombeando argônio ou outro gás inerte, em volume constante. Como os gases que reagem continuariam ocupando o mesmo volume, suas concentrações molares e suas pressões parciais permaneceriam inalteradas apesar da presença de um gás inerte. Nesse caso, portanto, desde que os gases possam ser considerados ideais, a composição do equilíbrio não é alterada, embora a pressão total tenha aumentado." (Princípios de Química - Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Peter Atkins e Loretta Jones. Bookman 2012, 5a ed. p. 409-410.)
Eu encontrei vários outros livros (e inclusive vídeo-aulas) com as mesmas informações postadas acima: adição de gás inerte não pode afetar o equilíbrio. Postei apenas os trechos de três livros para que o texto não viesse a se tornar cansativo a vocês. Abaixo, apresentarei apenas alguns trechos que encontrei em alguns sites a respeito disso, ok?
"A adição de um gás inerte não afeta o equilíbrio químico de uma reação, apesar dele aumentar a pressão total do sistema. Isso ocorre porque ele não participa da reação e as concentrações e as pressões parciais dos gases participantes da reação não são alteradas." (Portal Mundo Educação; professora Jennifer Rocha Vargas Fogaça)
"A adição de gás inerte não afeta o equilíbrio da reação (mesmo que haja variação do número de mols entre reagentes e produtos)." (Portal Educacional - Colégio Salvatoriano Bom Conselho, Passo Fundo - RS; editado)
Muitas pessoas (a começar por mim) sempre aprenderam, no colégio, nos livros, nas vídeo-aulas, etc., que a adição de gás inerte jamais afeta o deslocamento. Devido a isso, é importante ampliarmos a discussão, até para que outros membros participem e notem os seus erros, concordam?
Há muitas questões, inclusive, em que o correto é acreditar que a adição de gás inerte não desloca o equilíbrio. Essas questão deveriam, no mínimo, descrever melhor as condições do sistema (êmbolo fixo ou móvel, etc.).
E, mais uma vez, peço que compreendam a minha insistência nessa discussão
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Equilíbrio Químico
Davi, eu ia comentar a respeito ontem à noite, mas resolvi deixar de lado, pois você tinha aceitado as respostas.
Acredito que esteja errado o gabarito. Reproduza a questão inteira.
O gás é inerte, o próprio nome já diz: Ele não altera as pressões parciais. A menos que o volume mude.
Acredito que esteja errado o gabarito. Reproduza a questão inteira.
O gás é inerte, o próprio nome já diz: Ele não altera as pressões parciais. A menos que o volume mude.
Leonardo Sueiro- Fera
- Mensagens : 3220
Data de inscrição : 28/06/2012
Idade : 31
Localização : Santos
Re: Equilíbrio Químico
Por favor Léo, quando eu tiver aceitado determinada afirmação relacionada a um assunto, pode continuar a discussão Você bem sabe que comigo isso não é problema.
Talvez tudo possa ser explicado a partir do trecho abaixo.
Talvez tudo possa ser explicado a partir do trecho abaixo.
vanessalv escreveu:A adição de um gás inerte a um sistema em equilíbrio não desloca o equilíbrio químico, desde que o êmbolo esteja fixo (http://www.colegioweb.com.br/quimica/efeito-da-pressao.html), ou seja, desde que não haja variação de volume. Como na equação que você citou há variação de volume, ocorre deslocamento de equilíbrio.
Abraços
DaviBahia- Estrela Dourada
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