Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Qua 19 Dez 2012, 22:06

A produção do trióxido de enxofre a partir do SO2(g) pode ser representada pela equação química

2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)

a) A adição de gás inerte aumenta a pressão total no sistema e a concentração do SO3(g)

O gabarito está dando dando como certa a letra a, porém, a meu entender, a adição de gás inerte não provoca modificações no sistema, em termos de equilíbrio químico.
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Bá Poli em Qua 19 Dez 2012, 22:15

2SO2(g) + O2(g) <--> 2SO3(g)

No lado esquerdo temos 3 Volumes e no lado direito 2 volumes.

Ao adicionar o gás (aumento de pressão) deslocamos o equilíbrio para a direita.
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Qua 19 Dez 2012, 22:24

A adição de gás inerte desloca o equilíbrio? silent

Não vou ficar aqui discordando de sua resolução, porém, veja só esse trecho que eu encontrei em um site:

"A adição de gás inerte ao equilíbrio aumenta a pressão total do sistema, mas não desloca o equilíbrio."
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Bá Poli em Qua 19 Dez 2012, 22:54

Nesse caso ela desloca, porque são 3Volumes <--> 2Volumes!
Quando há a mesma quantidade de "volumes" dos dois lados, aí o aumento da pressão não interfere.

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Bá Poli em Qua 19 Dez 2012, 22:56

Efeito da Pressão
Apenas para gases.

O aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado.

“Em um equilíbrio gasoso, o aumento da pressão causa deslocamento do equilíbrio para o sentido de menor volume e vice-versa.”

Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/deslocamento-de-equilibrio-quimico/
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por vanessalv em Qua 19 Dez 2012, 23:18

A adição de um gás inerte a um sistema em equilíbrio não desloca o equilíbrio químico, desde que o êmbolo esteja fixo (http://www.colegioweb.com.br/quimica/efeito-da-pressao.html), ou seja, desde que não haja variação de volume. Como na equação que você citou há variação de volume, ocorre deslocamento de equilíbrio.

Abraços Very Happy
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Qui 20 Dez 2012, 10:23

Entendi.

Muito obrigado Vanessa, muito obrigado Poli. Very Happy Very Happy Very Happy
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Sex 21 Dez 2012, 08:53

Pessoal,

Perdoem-me, por favor, pela insistência. Porém, por minhas pesquisas, encontrei algumas informações importantes para a continuação da nossa discussão.

Adição de gás inerte a um sistema em equilíbrio

"Existindo um equilíbrio gasoso, num recipiente fechado, se for introduzido um novo gás que não reaja com nenhum dos participantes do equilíbrio, ele irá aumentar a pressão total no interior do recipiente, mas não irá afetar o equilíbrio de nenhuma maneira." (FELTRE, 2008)

"Se adicionarmos um gás inerte, ou seja, um gás que não reage a um sistema em equilíbrio, ocorre um aumento da pressão total do sistema. No entanto, como não há variação da concentração nem das pressões parciais de cada gás componente do equilíbrio, a adição de gás inerte não afeta o equilíbrio." (USBERCO E SALVADOR, 2006)

"Suponha que aumentássemos a pressão interna total no vaso de reação bombeando argônio ou outro gás inerte, em volume constante. Como os gases que reagem continuariam ocupando o mesmo volume, suas concentrações molares e suas pressões parciais permaneceriam inalteradas apesar da presença de um gás inerte. Nesse caso, portanto, desde que os gases possam ser considerados ideais, a composição do equilíbrio não é alterada, embora a pressão total tenha aumentado." (Princípios de Química - Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Peter Atkins e Loretta Jones. Bookman 2012, 5a ed. p. 409-410.)

Eu encontrei vários outros livros (e inclusive vídeo-aulas) com as mesmas informações postadas acima: adição de gás inerte não pode afetar o equilíbrio. Postei apenas os trechos de três livros para que o texto não viesse a se tornar cansativo a vocês. Abaixo, apresentarei apenas alguns trechos que encontrei em alguns sites a respeito disso, ok?

"A adição de um gás inerte não afeta o equilíbrio químico de uma reação, apesar dele aumentar a pressão total do sistema. Isso ocorre porque ele não participa da reação e as concentrações e as pressões parciais dos gases participantes da reação não são alteradas." (Portal Mundo Educação; professora Jennifer Rocha Vargas Fogaça)

"A adição de gás inerte não afeta o equilíbrio da reação (mesmo que haja variação do número de mols entre reagentes e produtos)." (Portal Educacional - Colégio Salvatoriano Bom Conselho, Passo Fundo - RS; editado)

Muitas pessoas (a começar por mim) sempre aprenderam, no colégio, nos livros, nas vídeo-aulas, etc., que a adição de gás inerte jamais afeta o deslocamento. Devido a isso, é importante ampliarmos a discussão, até para que outros membros participem e notem os seus erros, concordam?

Há muitas questões, inclusive, em que o correto é acreditar que a adição de gás inerte não desloca o equilíbrio. Essas questão deveriam, no mínimo, descrever melhor as condições do sistema (êmbolo fixo ou móvel, etc.).

E, mais uma vez, peço que compreendam a minha insistência nessa discussão Laughing
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Leonardo Sueiro em Sex 21 Dez 2012, 09:02

Davi, eu ia comentar a respeito ontem à noite, mas resolvi deixar de lado, pois você tinha aceitado as respostas.

Acredito que esteja errado o gabarito. Reproduza a questão inteira.
O gás é inerte, o próprio nome já diz: Ele não altera as pressões parciais. A menos que o volume mude.
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Sex 21 Dez 2012, 09:17

Por favor Léo, quando eu tiver aceitado determinada afirmação relacionada a um assunto, pode continuar a discussão Very Happy Você bem sabe que comigo isso não é problema.

Talvez tudo possa ser explicado a partir do trecho abaixo.

@vanessalv escreveu:A adição de um gás inerte a um sistema em equilíbrio não desloca o equilíbrio químico, desde que o êmbolo esteja fixo (http://www.colegioweb.com.br/quimica/efeito-da-pressao.html), ou seja, desde que não haja variação de volume. Como na equação que você citou há variação de volume, ocorre deslocamento de equilíbrio.

Abraços Very Happy
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Sex 21 Dez 2012, 09:19

Eu, de certa forma, pensei bem e agora discordo do trecho acima, pois houve uma enorme confusão entre os termos pressão parcial e pressão total. Percebeu?
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Leonardo Sueiro em Sex 21 Dez 2012, 09:19

A questão diz isso?

Quando o gás é inserido, o equilíbrio já está acontecendo. Se ele é inerte, o equilíbrio continua igual, a menos que as condições mudem.
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Sex 21 Dez 2012, 09:32

Tudo dependerá do êmbolo e das pressões parciais? Ou seja, se o êmbolo for móvel, havendo possibilidade de modificação da pressão total, e se as pressões parciais entre reagentes e produtos forem distintas, poderá haverá um deslocamento através da adição de gás inerte?

As questões, em sua grande parte, simplesmente não especificam essas condições.

Aproveito para corrigir mais uma vez, neste comentário, o que a Vanessa afirmou em relação ao êmbolo. Não sei se interpretei corretamente, mas acredito que a Vanessa, ao analisar o trecho do site Colégio Web, pensou nas pressões parciais, enquanto o Colégio Web fazia referência à pressão total.
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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Leonardo Sueiro em Sex 21 Dez 2012, 09:33

Se o embôlo for móvel, o gás inerte contribuirá com seus choques sobre o embôlo, movimentando-o e alterando o volume do recipiente.

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por DaviBahia em Sex 21 Dez 2012, 09:37

É... realmente, pela minha interpretação, tudo dependerá do êmbolo e das pressões parciais. A depender desses dois aspectos, poderá haver deslocamento de equilíbrio a partir da adição de gás inerte.

Tenho repetido isso pois tal análise é essencial para que todos compreendam a situação. Não podemos simplesmente generalizar os conceitos, como já havíamos discutido em um outro tópico.
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Re: Equilíbrio Químico

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