(Unimontes MG) Uma solução de sulfato ferroso...........
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(Unimontes MG) Uma solução de sulfato ferroso...........
Uma solução de sulfato ferroso contém 220 mg desse sal (FeSO4.7H2O) por dose de uma colher de chá.Pode-se afirmar corretamente que a quantidade de ferro (mg) elementar, presente na dose, é,aproximadamente, igual a:
a)44
b)40
c)56
d)39
a)44
b)40
c)56
d)39
Relatividade- Padawan
- Mensagens : 68
Data de inscrição : 03/09/2012
Idade : 32
Localização : Rio de Janeiro
Re: (Unimontes MG) Uma solução de sulfato ferroso...........
FeSO4.7H2O => 1 Fe; 1 S; 11 O; 14 H.
Massa molar = 56 + 32 + 176 + 14 = 278 g/mol
278 g ---- 56 g de Fe
220 mg --- x mg de Fe
x = 220*56/278 = 110*56/139 = 44,3 mg => Letra A.
Massa molar = 56 + 32 + 176 + 14 = 278 g/mol
278 g ---- 56 g de Fe
220 mg --- x mg de Fe
x = 220*56/278 = 110*56/139 = 44,3 mg => Letra A.
Matheus Bertolino- Fera
- Mensagens : 941
Data de inscrição : 10/08/2011
Idade : 27
Localização : Goioerê, Paraná, Brasil
Re: (Unimontes MG) Uma solução de sulfato ferroso...........
Não... eu tbm cheguei nisso, mas a resposta é 39.
Relatividade- Padawan
- Mensagens : 68
Data de inscrição : 03/09/2012
Idade : 32
Localização : Rio de Janeiro
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