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qual a massa do sulfato de sódio ?

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qual a massa do sulfato de sódio ?

Mensagem por Maria das GraçAS Duarte em Qua Maio 07 2014, 18:49

Para neutralizar uma amostra pesando 200g de NaOH com 80% de pureza, utiliza-se ácido sulfúrico segundo a reação, não balanceada:

  H2SO4  + NaOH →Na2SO4   +H2O

Qual a massa de sulfato de sódio formada?

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Re: qual a massa do sulfato de sódio ?

Mensagem por LPavaNNN em Qua Maio 07 2014, 22:49



sendo assim, estequiometricamente, sabemos que 2 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido sulfúrico, e no produto temos 1 mol de sulfato de sódio, ou seja a cada 2 mols de hidróxido de sódio usados na reação 1 mol de sulfato de sódio é formado.

80% de pureza, por tanto 160 g de hidróxido de sódio .

1mol de NaOH--------40 g
xmol de NaOh--------160g

x=4 mols

se foram usados 4 mols de NaOH, serão formados dois Mols de sulfato de sódio 

1mol Na2SO4=142 g

2mols=284 gramas de Na2SO$

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Re: qual a massa do sulfato de sódio ?

Mensagem por Maria das GraçAS Duarte em Qua Maio 07 2014, 22:55

obrigada

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