Fórmula Empírica ''"

A análise de uma amostra de um composto orgânico mostrou que este continha C, H, N, O e Cl. Observou-se que a queima de uma amostra de 0,150 g do composto produziu 0,138g de CO2 e 0,566 g de H2O. Convertendo-se todo o nitrogênio de uma amostra de 0,200 g do composto em NH3, obteve-se 0,0238 g deste. Finalmente, o cloro, em uma amostra de 0,125 g do composto foi convertido em Cl e precipitado como AgCl. O AgCl quando seco, pesou 0,251 g. Qual a fórmula empírica do composto?

Resp. C3H6NOCl

Lembre-se que:

1) 100% = 0,150 g.
2) A quantidade de moles de C e de CO2 é igual.
3) 2 Hidrogênios geram 1 H20.

Carbono

44 g (CO2) - 12 g (C)
0,138 g (CO2) - x

x = 0,037 g

0,150 - 100%
0,037 - x

Porcentagem = 24,66%

Hidrogênio

18 g (H2O) - 2 g (H)
0,0566g (H2O) - x

x = 0,006 g

0,150 - 100%
0,006 - x

Porcentagem = 4%

Nitrogênio

17 g (NH3) - 14 g (N)
0,0238 g (NH3) - x

x = 0,0196 g

0,200 = 100%
0,0196 = x%

Porcentagem = 9,8%

Cloro

143 g (AgCl) - 35,5 g (Cl).
0,252 g (AgCl) - x

x = 0,0625 g

0,125 g - 100%
0,0625 g - x

Porcentagem = 50%

Oxigênio

Porcentagem = (100 - Soma dos anteriores) = 11,54%

Depois divida cada um pela respectiva massa atômica:

Carbono = 2,05
Hidrogenio = 4
Nitrogenio = 0,7
Cloro = 1,4
Oxigênio = 0,72

Depois divida cada um pelo menor resultado:

Carbono = 2,92 ~ 3
Hidrogênio = 5,71 ~ 6
Nitrogênio = 1
Cloro = 2
Oxigênio = 1,02 ~ 1

Assim você obterá a atomicidade de cada um:

C3 H6 N O Cl2

Até!

Errei em alguma parte. Vou tentar achar o erro.