Modelo atômico

O que Bohr acrescentou ao modelo de Rutheford ?

O modelo de Rutherford entrava em conflito com a mecânica clássica. Segundo tal modelo, os elétrons estariam girando ao redor do núcleo em órbitas circulares, mas o problema é que, de acordo com a mecânica clássica, os elétrons tenderiam a perder energia e fatalmente colidir com o núcleo.

O que Bohr fez foi admitir que os életrons estariam em órbitas circulares sem emitir e nem absorver energia e para passar de uma órbita para outra é necessário que o elétron absorva uma quantidade de energia bem definida. Na verdade ele pegou as idéias de Planck (Teoria dos quanta) e aplicou sobre o seu modelo atômico.

Resumindo, o modelo atômico de Bohr propunha que:
-Os elétrons giram em órbitas circulares bem definidas sem absorver e nem emitir energia (estado estacionário).
-Para saltar de uma órbita para outra, o elétron precisa absorver ou emitir uma quantidade bem definida de energia (quantum).
-Quanto um életron absorve energia (bem definida) ele salta de uma órbita para outra e fica em um estado excitado.
-Ao retornar para sua órbita natural, o életron emite essa energia bem definida em formas de ondas eletromagnéticas.