Pressão de vapor

Eu sei que conforme aumenta o numero de particulas de um soluto não volatil, a pressão de vapor diminui. Mas e quando há diferenças na quantidade de solvente? A pressão de vapor será maior quanto menor for a molaridade? É isso? Fiquei com essa duvida por causa desse exercicio abaixo.


Considerando as tres solucoes( 1= 500ml de agua e 18g de glicose ; 2= 500ml de agua e 5,8g de cloreto de sodio; 3= 1000ml de agua e 34,2 g de sacarose), pode-se prever que a relação entre as pressões de vapor delas é:

a P1>P2>P3. b P2>P3>P1. c P1>P3>P2. d P3>P1>P2. e P2>P1>P3.

Massas molares: glicose C6H12O6 = 180 g/mol; cloreto
de sódio NaCl = 58,5 g/mol; sacarose C 12H22O11 = 342
g/mol.




Outra duvida que tenho é se a mudnança na pressão de vapor de um solvente PURO caso seja diferente a quantidade desse solvente
Exemplo: Pv de 100ml de agua destilada = Pv de 100000 ml de agua destilada ??????????

up

A pressão de vapor será maior quanto menor for a molaridade? É isso?

Exatamente.

Quanto menor a molaridade, menor a concentração e menor a quantidade de soluto não volátil na solução. Isso implica um efeito tonoscópico menor.

No caso da sua questão:

Na solução de glicose: 0,1 mol em 500 mL de solução

Na solução de cloreto de sódio: 0,2 mol em 500 mL de solução (Nesse caso um íon-fórmula de NaCl se dissocia formando 2 íons--->Na+ e Cl-. Por isso a quantidade de matéria dentro da solução é de 0,2 mol)

Na solução de sacarose: 0,1 mol em 1000 mL ou 0,05 mol em 500 mL.

Logo, a solução com menor quantidade de matéria, para um mesmo volume de solução, é a solução de sacarose e portanto possui a maior pressão de vapor.

Seguindo essa linha de raciocínio, tem-se que:

P3>P1>P2

Letra D.

Quanto a sua dúvida final: Não a entendi muito bem, explane-a melhor. Ok ?

Abraços.