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por jujubirerere Ter 29 maio 2012, 08:54
Que volume de solução 0,6M de
Ca(OH)2
neutralizará
completamente 500mL de solução
0,15M de HNO3?
Resposta: 100 mL
Ca(OH)2
neutralizará
completamente 500mL de solução
0,15M de HNO3?
Resposta: 100 mL
jujubirerere- Jedi
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Flauar- Recebeu o sabre de luz
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Re: soluções
por jujubirerere Dom 08 Jul 2012, 21:26
Ca(OH)2 + 2HNO3 ----------- 2H2O + Ca(NO3)2
n=(0,15.500)/1000 mol de acido nitrico
hidroxido de calcio é metade disso = 0,0375 mol
0,6=0,0375/v ---------- 0,0635l
não?? :bounce:
n=(0,15.500)/1000 mol de acido nitrico
hidroxido de calcio é metade disso = 0,0375 mol
0,6=0,0375/v ---------- 0,0635l
não?? :bounce:
jujubirerere- Jedi
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Re: soluções
por Matheus Bertolino Dom 08 Jul 2012, 23:25
HNO3 0,15M = 0,075 mol de HNO3 em 500mL
Ca(OH)2 + 2HNO3 ----------- 2H2O + Ca(NO3)2
1 : 2 ------ 2 : 1
0,075 mol de HNO3 -> 0,0375 mol de Ca(OH)2
1000 mL ------- 0,6 mol
x ------------- 0,0375 mol
x = (1000*0,0375)/0,6 = 37,5/0,6 = 375/6 = 62,5 mL
Pra resposta ser 100mL, a solução de HNO3 precisaria ser de 0,24 M.
Ca(OH)2 + 2HNO3 ----------- 2H2O + Ca(NO3)2
1 : 2 ------ 2 : 1
0,075 mol de HNO3 -> 0,0375 mol de Ca(OH)2
1000 mL ------- 0,6 mol
x ------------- 0,0375 mol
x = (1000*0,0375)/0,6 = 37,5/0,6 = 375/6 = 62,5 mL
Pra resposta ser 100mL, a solução de HNO3 precisaria ser de 0,24 M.
Matheus Bertolino- Fera
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