Reação de N2 e O2
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Reação de N2 e O2
por Adam Zunoeta Ter 22 Nov 2011, 21:11
(UNIRIO) A produção de NO através da reação de  "(N_2)")
e  "(O_2)")
em motores automotivos é uma das principais fontes de poluição ambiental.
Partindo de 112g de e 128g de , contidos em frasco fechado de 2 litros, numa temperatura T°C.
Determine a constante de equilíbrio (Kc), à temperatura T, sabendo que a massa do NO equilíbrio é de 120g.
Dados:
N=14 u
O=16 u
Gabarito:
Kc=4
Tentei assim:
É isso?
n(N2)=112/(14*2)=4
n(O2)=128/(16*2)=4
n(NO)=120/(14+16)=4mol
Dividindo os três por 2 litros temos:
[N2]=2 mol/L
[O2]=2 mol/L
[NO]=2 mol/L
Partindo de 112g de
Determine a constante de equilíbrio (Kc), à temperatura T, sabendo que a massa do NO equilíbrio é de 120g.
Dados:
N=14 u
O=16 u
Gabarito:
Kc=4
Tentei assim:
É isso?
n(N2)=112/(14*2)=4
n(O2)=128/(16*2)=4
n(NO)=120/(14+16)=4mol
Dividindo os três por 2 litros temos:
[N2]=2 mol/L
[O2]=2 mol/L
[NO]=2 mol/L
Adam Zunoeta- Monitor
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Re: Reação de N2 e O2
por Agente Esteves Ter 22 Nov 2011, 21:15
Sim, Adam, é assim mesmo que se resolve uma conta dessas. =]
Não há nada de errado aí.
Não há nada de errado aí.
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