pH de uma solução tampão
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pH de uma solução tampão
por RamonLucas 21/5/2023, 6:00 pm
O pH de uma solução tampão contendo 0,010 mol de cloreto de amônio e 0,020 mol de amônia em 0,1 L de solução é:
Dado: pKb NH4OH = 4,7
a) 9,60
b) 9,75
c) 9,84
d) 10,05
e) 10,12
Não possuo gabarito
Dado: pKb NH4OH = 4,7
a) 9,60
b) 9,75
c) 9,84
d) 10,05
e) 10,12
Não possuo gabarito
RamonLucas- Estrela Dourada
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Re: pH de uma solução tampão
por Jigsaw 31/5/2023, 7:27 pm
RamonLucas escreveu:O pH de uma solução tampão contendo 0,010 mol de cloreto de amônio e 0,020 mol de amônia em 0,1 L de solução é:
Dado: pKb NH4OH = 4,7
a) 9,60
b) 9,75
c) 9,84
d) 10,05
e) 10,12
Não possuo gabarito
Equação de Henderson–Hasselbalch
[latex]NH_3+H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^- [/latex]
[latex]NH_4Cl\rightarrow NH_4^++Cl^- [/latex]
[latex]Kb=\frac{[NH_4^+].[OH^-]}{[NH_3]}[/latex]
[latex]Kb.\frac{[NH_3]}{[NH_4^+]}=[OH^-][/latex]
Para facilitar chamamos [NH3] = BOH ; [NH4+] = B+
[latex]-log(Kb.\frac{[BOH]}{[B^+]})=-log[OH^-][/latex]
[latex]-logK_b-log\frac{[BOH]}{[B^+]}=-log[OH^-][/latex]
[latex]pK_b-log\frac{[BOH]}{[B^+]}=pOH[/latex]
[latex]pOH=pK_b+log\frac{[B^+]}{[BOH]}[/latex]
[latex]pOH=pK_b+log\frac{[SAL]}{[BASE]}[/latex]
Substituindo os valores:
[latex]pOH=4,7+log\frac{0,1}{0,2}[/latex]
pOH = 4,399
pH = 14 - 4,399 = 9,60
Jigsaw- Monitor
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