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Solução tampão

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Solução tampão

Mensagem por Valdilenex em Dom Set 20 2015, 09:25

Calcule o pH de 0,500 L de uma solução tampão composta de 0.50 mol/L de ácido fórmico e 0,70 mol/L de formiato de sódio antes e depois de adicionar 10 mL de HCl 1 mol/L. Ka = 1,77 x 10-4 .Resposta :3,90; 3,86. 
Resolução ???

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Re: Solução tampão

Mensagem por Christian M. Martins em Dom Set 20 2015, 14:00

Antes:

pH = pKa + log{[sal]/[ácido]}
pH = 3,75 + 0,15
pH = 3,9


Depois:

Sabendo que pH = -log[H^+], tem-se:

1 -------- 1000
z -------- 10
z = 0,01

1x10^(-2) ------- 500
a ---------------- 1000
a = 2x10^(-2)

pH = pKa + log{([sal]-a)/([ácido]+a)}
pH = 3,75 + 0,11 = 3,866

O resultado arredondado na verdade é 3,87, não 3,86.

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