pH - Quimica -

Um sal, ao ser solubilizado em água, pode formar uma solução com pH menor, maior ou igual a 7, dependendo
do ácido ou da base de origem. Esses vários valores de pH ocorrem devido ao processo de hidrólise que um íon de origem fraca sofre ao entrar em contato com a água. O equilíbrio entre as espécies formadas é representado pela constantes de hidrólise (Kh), cujo valor é obtido através da razão entre a constante de ionização da água (Kw) e a constante de ionização do ácido (Ka) ou da base (Kb). Com base na informação acima descrita, calcule o valor do pH de uma solução obtida pela dissolução de 7,40g de acetato de sódio (NaCH3COO) em um volume total de 500 mL.

Dados: massas (g/mol): Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16;
Kw=1,0 x 10^–14
Ka=1,8 x 10^–5 à T = 25 °C.

Massa molar de NaCH3COO -> 82 g/mol
7,4 g _____ 82 g
x mol _____ 1 mol
x = 0,09 mol

Volume molar = 0,09 / 0,5 = 0,18 mol/L

Kh = 10^-14 / 1,8 * 10^-5 = 0,55 * 10^-9
0,55 * 10^-9 = 0,18 * α² -> α² = 3 * 10^-9 -> α = V30 * 10^-5
[OH-] = 0,18 * V30 * 10^-5 = 0,985 * 10^-5
log 0,985 - 5 = - pOH = - 4,994 -> pOH = 5 e pH = 9

Alguma dúvida, é só postar.
As fórmulas utilizadas foram:
Kh = Kw / Ka
Kh = M * α²
[OH-] = M * α
log [OH-] = - pOH

Espero ter ajudado. ^_^

Valeu!!!!!!!!!