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Kps (Quimica

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Kps (Quimica

Mensagem por daniiiiiiiiiii13 em Dom Nov 13 2011, 21:58

A solubilidade do AgCl a 18°C é 0,0015g/litro.
Sabendo-se que o seu peso molecular é 143,5g, qual será o seu
produto de solubilidade, considerando-se a concentração iônica
igual à concentração molecular??

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Re: Kps (Quimica

Mensagem por rihan em Seg Nov 14 2011, 16:57

AgCl <--> Ag+ + Cl-

C = 1,5 * 10-³ g/L

Kps = [Ag+][Cl-] ???

C = m/V

M = n/V

n = m/mol

M = m/(mol*V)

M = C/mol

M = C/mol

M = [Ag+] = [Cl-]

M = 1,5 * 10-³/143,5 ≈ (1,5 * 10-³)/(1,5 * 10²) ≈ 10^-5

Então:

[Ag+] = [Cl-] ≈ 10^-5

Kps = [Ag+] [Cl-] ≈10^-5 * 10^-5

Kps ≈ 10^-10

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DÚVIDA NA DIVISÃO

Mensagem por ingrid leone em Seg Nov 09 2015, 09:59

Não entendi o motivo de ter sido dividido a ks pela massa.alguém pode me explicar,por favor

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Re: Kps (Quimica

Mensagem por Dracaris em Seg Nov 09 2015, 13:34

teoricamente, o que você está dividindo é a solubilidade pela massa molecular, o que resultará na concentração de moléculas por litro, que, por ser igual à concentração iônica, vai ser utilizada tanto nos produtos como nos reagentes na fórmula do Ks

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