Questão II CFSd 2008

Vamos fazer da mesma forma como eu expliquei anteriormente, tá legal?
Se você não se lembra de que forma foi, foi nesse tópico aqui:
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Vamos então fazer.
Essa é a tabela que os cientistas lá descobriram:
Inicial _____ 0,5 mol/L N2 ______ 1,5 mol/L H2 ______ 0 mol/L NH3
Reagiu _____ ... mol/L N2 ______ ... mol/L H2 ______ ... mol/L NH3
Equilíbrio ___ ... mol/L N2 ______ ... mol/L H2 ______ 0,8 mol/L NH3

Primeiro, vemos que, no equilíbrio, o NH3 aparece com concentração 0,8 mol/L. Então, quando ele reagiu, ele formou 0,8 mol/L, escreva lá no lugar do reagiu do NH3 que é 0,8 mol/L. Agora, temos que ter em mente que a proporção é de 1:3:2. Ou seja, se foi produzido 0,8 mol/L de NH3, então temos que dividir esse número por 2 para acharmos a concentração de N2 e dividirmos por 2 e multiplicarmos por 3 para acharmos a concentração de H2. Lembre-se que a proporção é de 1:3:2, ou seja, a cada 2 de NH3, são 1 de N2 e 3 de H2.
Então achamos 0,4 mol/L para a concentração de N2 e 1,2 mol/L para a concentração de H2. Anote.
E, por último, tudo o que temos que fazer é diminuir do valor inicial o valor do que reagiu em N2 e H2.
0,5 - 0,4 = 0,1 mol/L de N2
1,5 - 1,2 = 0,3 mol/L de H2
Agora estamos com a tabela completa. Podemos agora só usar a fórmula do equilíbrio químico.

Mas aí eu te pergunto: você precisa multiplicar esses valores pelo volume? Não, você não precisa. Sabe por quê? Porque ao contrário da outra vez que te expliquei um exercício assim em que os dados estavam em mol, aqui nós temos os dados em mol/L. Ou seja, já está dividido pelo volume. Vamos então aplicar na fórmula direto.

Kc = (0,8)² / (0,3)³ * (0,1) = 0,64 / 0,0027 = 237
Letra D.


Espero ter ajudado. ^_^

Muito obrigada, gente.
Fico feliz em poder ter ajudado.


PS.: Eu sou mulher, David...