Propriedade Periódica - Raio Atômico

por Breno Belasque Ter 16 Ago 2022, 09:15

Este item foi julgado como ERRADO. Qual seria a justificativa para esse gabarito? Vi um professor dizer que se devia ao fato de o K ter um raio maior por ser do 3° período, enquanto que o Na era do 2°. Porém, tentei resolver a questão calculando a Carga Nuclear Efetiva (n° de prótons subtraído do n° de elétrons das camadas internas), e achei que o raio deles seria igual. Encontrei essa resposta pois só devemos comparar raios pela Carga Nuclear Efetiva entre átomos do mesmo período?

O raio do cátion é maior no composto NaOH que no composto KOH.

por Arlindocampos07 Sex 19 Ago 2022, 20:23

Breno, meio que não há discussão para essa afirmativa. É comprovado cientificamente que o raio atômico cresce para baixo e para a esquerda na tabela periódica. Uma pesquisa rápida do Google e você encontra:

Raio do Na = 227 pm
Raio do K = 280 pm

Mesmo sem métodos muito sofisticados, podemos usar o bom senso e ver que:

1º) O potássio tem 8 elétrons a mais para comportar na sua eletrosfera, consequentemente, há um nível inteiro de energia a mais do Na pro K.
2º) Quanto mais elétrons, mais longe eles ficam do núcleo (devido a interação que diminui com a distância), portanto, menos fortemente eles serão atraídos e, com isso, causarão um aumento no raio.

Minha dica, é: Não queira ver Raio Atômico a partir de carga nuclear efetiva, principalmente comparando elementos de períodos diferentes. Avançar um período na tabela, quer dizer adicionar nova camada energética, é claro que eles ainda terão maior tamanho.

Espero ter ajudado. Qualquer coisa, só mandar!

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