Raio atômico na tabela periódica

Bom dia!
Queria saber qual critério tem prioridade ao analisar o raio atômico na tabela periódica: o número de camadas ou o número de prótons.
Por exemplo, se pegarmos o H e o Cl, sabemos que o Cl é mais eletronegativo por causa da fila de eletronegatividade (F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H). 
Entretanto, como saberei que o Cl é mais eletronegativo sem essa fila, apenas olhando na tabela periódica? O H tem menor número de camadas, porém o Cl tem maior número de prótons.
Desde já agradeço.

O Raio atômico cresce para esquerda e para baixo. A explicação de crescer para baixo é mais óbvia, pois a cada período(número quantico principal) o elétron ocupa uma camada mais distante do núcleo. No caso do crescimento para a esquerda, pois ao aumento do número de prótons também crescem o número de elétrons, entretanto esses elétrons ocupam a mesma camada. Como eles estão espalhados, a blindagem da carga nuclear sobre um elétron pelos demais não é eficiente.Logo, a carga nuclear efetiva cresce e atrai os elétrons para mais próximo do núcleo. Como a eletronegatividade é o ''crescimento inverso'' do raio atômico, as moléculas com menores raios atômicos terão maiores eletronegatividade.
Todavia, apesar de terem elementos obviamente mais eletronegativos que outros como Fluor comparado a Hidrogênio ou Rb, Há os que são difíceis de se comparar tendo apenas a tabela periódica(Ge e Ga, Mg e In, Sn e Sb).

Desculpe, tinha confundido completamente os dois conceitos. Obrigada!