ENEM - Química

por Gemma Galgani Sáb 09 Jul 2022, 20:11

À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):
CO2+ H2O → H2CO3

H2CO3 + NaOH → NaHCO3+ H2O

ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.

O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?

a A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução ácido.

b A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.

c A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.

d A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.

e A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio

gab a, n tendi como vai formar o NAHCO3 pois ele é básico e não um ácido!!!!

por claralirasll Sáb 09 Jul 2022, 21:52

Olá!

O NaHCO3 é um hidrogenossal.

Perceba que ocorre a formação desse hidrogenossal a partir da neutralização parcial entre o H2CO3 e o NaOH. Desse modo, a solução de NaOH, que outrora era básica, gradualmente, torna-se ácida em razão da reação com o H2CO3.

É exatamente isso que a alternativa A propõe: devido a formação de H2CO3, a solução de NaOH vai se neutralizando (a solução está azul), de modo que chegará um momento em que o NaOH vai ser consumido totalmente (fica verde, pois é o momento em que a solução estará neutra) e haverá o acúmulo do H2CO3 (amarela, momento em que a solução estará ácida).

por Gemma Galgani Dom 10 Jul 2022, 21:31

claralirasll escreveu:Olá!

O NaHCO3 é um hidrogenossal.

Perceba que ocorre a formação desse hidrogenossal a partir da neutralização parcial entre o H2CO3 e o NaOH. Desse modo, a solução de NaOH, que outrora era básica, gradualmente, torna-se ácida em razão da reação com o H2CO3.

É exatamente isso que a alternativa A propõe: devido a formação de H2CO3, a solução de NaOH vai se neutralizando (a solução está azul), de modo que chegará um momento em que o NaOH vai ser consumido totalmente (fica verde, pois é o momento em que a solução estará neutra) e haverá o acúmulo do H2CO3 (amarela, momento em que a solução estará ácida).

eu ainda n tendi... calma.

Eu pensei em fzr algo tipo lei de hess cortando os elementos semelhantes das reações

eu tendi q sai do azul pro verde, pq ta ocorrendo uma neutralizaçao e forma um sal básico! Então pensei q voltaria pro azul.. n to tendendo nada Mad

por claralirasll Seg 11 Jul 2022, 14:51

Creio que a solução continua a se tornar ácida porque a adição do CO2 é constante, o que aumenta a sua concentração. Por outro lado, a quantidade de NaOH é limitada. Então, o bicarbonato de sódio não prevalece, já que, mesmo após a produção da máxima quantidade de sal possível (limitada pelo NaOH), o H2CO3 continua a ser produzido, prevalecendo, assim, o caráter ácido.

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