Solução de Ferro III

(Unifor-CE) O íon ferro (III) em solução aquosa é hidrolisado, formando o hidróxido de ferro e a espécie Z.



Quando se tem uma solução de ferro (III) em água, o pH da solução resultante e a espécie Z devem ser respectivamente:



Gabarito:

Letra "a"

Perceba que, a água que reage com o íon ferro nada mais é do que dois íons unidos, o íon H+ e o íon OH-.

Como o ferro tem carga +3, então quem vai se ligar com ele? O íon positivo ou o negativo? O negativo, pois cargas diferentes se atraem.
Então o Fe+3 se unirá com os três íons negativos, sendo cada um de carga -1, formando carga -3 e neutralizando o íon e sobrarão três íons positivos.

E aí eu te pergunto: se foram liberados os íons H+ quando unido com água, essa substância formada é ácida ou básica? É ácida, pois libera íons H+, de acordo com a Lei de Arrhenius.

Então é a letra A.


Espero ter ajudado. ^_^

Fe³+ (aquoso)+ 3 H2O (líquido) ---> Fe(0H)3 (sólido) + 3H+ (aquoso)

Adam, note que o Fe(OH)3 , a popular ferrugem ou Hidróxido de Ferro (III) está em estado sólido, indicando que ele se precipita, saindo da solução e levando ânions (OH)- com ele, modificando o equilíbrio entre (OH)- e (H3O)+ (ou H+ aquoso) , isto é, deixando mais H+ que (OH)- ...
Logo, essa solução de um hidróxido tem mais H+ que (OH)-, ou seja, caráter ÁCIDO ?

Na realidade, não.

A solução DEIXA de ser solução. O hidróxido se precipita, "roubando" hidroxilas, formando uma mistura heterogênea e deixando o solvente, H2O sobrenadante, "desequilibrado" e com caráter ácido.

Então, pH < 7. Opção (a)

Ah, sim, não reparei que o hidróxido está sólido e não aquoso. Achei que fazia parte da solução ainda.

Obrigado Agente Esteves

E Vamos Lá !