Reação Química [UFF]

[UFF-RJ] A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela agência Moody's com o "Investmente Grade", o que confere elevada credibilidade à empresa no cenário mundial, possibilitando um aumento na captação re recursos de investimentos a um custo bem menor. A menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de minério de ferro capaz de abastecer o mundo por mais de quatrocentos anos. Um dos minério extraídos dessa reserva é o Fe2O3 que possui a propriedade de reagir com o HNO3, dissolvend-se completamente.
Com base nas informações, pode-se dizer que os coeficientes uméricos que equilibram a equação química molecular representativa da reação entre o Fe2O3 e o HNO3 são, respectivamente:

Gabarito:

Spoiler:

Não consigo montar essa reação =\
Ajuda? '*-*

A reação seria assim:

Fe2O3 + HNO3 -> Fe(NO3)2 + HO3

Por quê? Porque essa reação se trata de uma neutralização entre um ácido e um óxido anfótero, que atua como base quando reagido com ácido.
Logo, precisamos balanceá-la agora.

Fe2O3 + 6 HNO3 -> 2 Fe(NO3)2 + 3 H2O

Logo, os coeficientes usados serão 1, 6, 2 e 3.

OBS: O nome do composto formado é nitrato de ferro e tem sua fórmula assim porque os noxs de Fe (2+) e do nitrato (-1) foram cruzados. =]

Espero ter ajudado. =D

Nossa
Muitíssimo obrigado =)

Neste caso o nox do Fe não seria 3+ ?

Fe203 + 6 HNO3 -> 2 Fe(NO3)3 + 3 H20.

Com nox do Fe 2+ a equação não fica balanceada com os coeficientes 1,6,2,3.

Sim, o N_ox do ferro é três no trióxido de diferro, a usuária Agente Esteves errou. Entretanto, o balanceamento continua correto pelos coeficientes estequiométricos 1, 6, 2 e 3.

Muito obrigado.

Agente Esteves escreveu:A reação seria assim:

Fe2O3 + HNO3 -> Fe(NO3)2 + HO3

Por quê? Porque essa reação se trata de uma neutralização entre um ácido e um óxido anfótero, que atua como base quando reagido com ácido.
Logo, precisamos balanceá-la agora.

Fe2O3 + 6 HNO3 -> 2 Fe(NO3)2 + 3 H2O

Logo, os coeficientes usados serão 1, 6, 2 e 3.

OBS: O nome do composto formado é nitrato de ferro e tem sua fórmula assim porque os noxs de Fe (2+) e do nitrato (-1) foram cruzados. =]

Espero ter ajudado. =D

Como eu saberia que o produto da reação daria Fe(NO3)2 + HO3?

Salve RatinhoPequenino,

Agente Esteves escreveu:Porque essa reação se trata de uma neutralização entre um ácido e um óxido anfótero, que atua como base quando reagido com ácido.

Como a colega disse o Fe₂O₃ é um óxido anfótero, ou seja, um óxido que atua como se fosse um coringa ora reagindo como um ácido ora como uma base. Então, a partir desse conhecimento conseguimos saber que teremos a formação de água, pois ocorrerá uma neutralização e, naturalmente, pelo Ferro ser mais reativo que o Hidrogênio teremos a substituição desse no ânion nitrato.

Espero ter ajudado

Olá, Gabriel de Castro!

Confesso que foi esplêndido sua explicação! Mas acho que me expressei mal e não consegui fazer você entender minha dúvida.

Essa parte que você está ok pra mim, minha dúvida mesmo é a relação ao número de cada elemento do composto, vou usar uma reação de neutralização para que você possa me entender melhor.

HCl + NaOH = NaCl + H2O    (bem simples)


tendo como minha base uma reação desse tipo eu faço assim para todas as questões que não me fornecem o produto pronto:


Fe2O3 + HNO3 = Fe2NO3 + HO3

Consegue entender minha dúvida agora? Estou me referindo a como irei saber como o composto é sintetizado, porque pelo meu raciocínio bastaria eu juntar base com ácido, mas no caso da colega ela ainda colocou o 2 como índice do ''(NO3)'' (Fe2(NO3)2) e a minha dúvida, nesse caso, está bem aí. 

Desculpa se ficou muito confuso.

Agora eu compreendi a sua dúvida, caro amigo roedor diminuto. Isso na verdade é bem simples e acredito que na observação da colega Agente Esteves já estava explicando. Mas, obtemos o nitrato de ferro nesse caso, simplesmente, cruzando as cargas como abaixo:

[latex]Fe^{3+}+NO_{3}^{-1}\;\rightarrow\;Fe\left ( NO_{3} \right )3[/latex]

Não ficando ainda muito claro o que foi utilizado é aquele princípio elementar de formação das moléculas e que está bem esquematizado a seguir: