Propriedades coligativas

Fala, Davidson.
É aplicação de fórmula, não postarei sua demonstração porque acho que foge do foco de seus estudos, mas se quiser ver estou disposto a ajudar.

O que é importante de entender é que a adição de um soluto altera o ponto de congelação de uma solução, o qual pode ser quantificado a partir da seguinte fórmula:

[latex]\triangle T = K_c.W.i[/latex]
Onde ∆T é a variação do ponto de congelamento, Kc é uma constante crioscópica do solvente, W é a molalidade e i é o fator de correção de Van't Hoff para solutos iônicos.

Sobre a fórmula, acho importante comentar a respeito do fator de correção de Van't Hoff pois os solutos em questão são iônicos. Para solutos moleculares seu valor é 1. A correção deve ser aplicada pois:

[latex]BaCl_2 -> Ba^+ + 2Cl^-[/latex]

Consegue ver que 1 mol do soluto BaCl2 gera 3 mols de íons? Por isso ele gera um impacto maior na variação do ponto de congelamento da solução. Assim, como produz 3 mols de íons, o fator de correção dado a ele é 3.

Analogamente, para o NaCl o i = 2, pois:
[latex]NaCl -> Na^+ + Cl^-[/latex]

Logo, como ∆T(NaCl) = ∆T(BaCl2)
[latex]K_cW_1i_1 = K_cW_2i_2[/latex]

Como o solvente é o mesmo:
[latex]W_1i_1 = W_2i_2[/latex]

Como a massa molar do cloreto de sódio é 58,5g/mol e a 1kg de água equivale a um litro aproximadamente:
[latex]\frac{1mol}{1kg}.2 = W_2.3[/latex]

[latex]W_2 = \frac{2}{3} = 0,67molal[/latex]

Resposta letra e.