Modelo Atômico de Rutherford

por Robson3 Dom 13 Mar 2022, 14:59

Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qualEscolha uma:
a. realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos
b. caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa.
c. providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica.
d. determinou-se as leis ponderais das combinações químicas.
e. analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento.

GABARITO: B

Fiquei com dúvida na expressão "uniformemente distribuídas". Essa ideia dos elétrons distribuídos de forma uniforme não foi idealizado por BOHR?

por João Pedro Lima Seg 14 Mar 2022, 18:50

Fala, Robson.
A resposta é B mesmo. Rutherford, o experimentador que utilizou dispersão das partículas alfa, induziu que haviam partículas positivas na região central do átomo, onde se localizava praticamente toda massa, circundadas por partículas negativas uniformemente distribuídas.

Bohr, ao analisar o átomo de hidrogênio e a emissão de luz de diversos gases, trouxe premissas importantes sobre o movimento dos elétrons. Essas premissas foram baseadas em experimentos realizados por ele, mas que nos últimos anos foram verificadas pelos cálculos da física quântica, fundada pelos famosos Max Planck, De Broglie, Heisenberg e Schrodinger.

Os postulados de Bohr eram:
1: Quantização de energia, isto é, são permitidos alguns valores fixos de energia ao elétron
2: Quando tem um desses valores de energia, ele não perde ou ganha energia, permanecendo em estado estacionário. Apenas quando recebe energia de uma fonte externa ele passa para um estado de maior energia. Ao retornar para outro estado de menor energia, ele emite energia.
3: O elétron gira em torno do núcleo em órbitas circulares concêntricas
4: O momento angular do elétron é um múltiplo inteiro de h/2∏.

Sem se alongar muito com deduções, esses postulados contribuíram para diversos cálculos no átomo de hidrogênio, tal como o raio de órbita, o qual variava com o quadrado de seu nível quântico. Tais relações garantiram seu Nobel em física em 1922.

Agora, respondendo sua pergunta, os elétrons não estavam distribuídos de maneira uniforme, mas de maneira quantizada.