Termoquímica

por **Pedro Celso Silva** Qua 23 Fev 2022, 07:53

A equação termoquímica da dissolução do cloreto de cálcio em água é representada a seguir:
CaCl2 (s) → Ca+2 (aq) + 2 Cl– (aq) ∆H° = – 83 kJ/mol de CaCl2
Ao se dissolver uma determinada quantidade de CaCl2 em água, com formação de 5 L de solução, verificou-se a liberação de 332 kJ. Admitindo total dissociação do CaCl2 , a concentração de íons cloreto nessa solução, em mol/L, é igual a:
(A) 0,4
(B) 0,8
(C) 1,6
(D) 3,2
Resposta certa letra C

por **qedpetrich** Qua 23 Fev 2022, 08:22

Olá Pedro;

Do enunciado verificou-se a liberação de 332 kJ, dessa forma, pela relação de entalpia, podemos determinar o número de mols de CaCl₂ fazendo:

$Termoquímica Png$

Agora perceba a proporção iônica, temos a formação de 1 mol de íons de cálcio e 2 mols de íons cloreto para 1 mol de cloreto de cálcio, logo 1:2. Devemos calcular somente os íons cloretos, basta uma simples relação:

$Termoquímica Png$

Aplicando a definição de concentração, temos:

$Termoquímica Png.latex?%5Cdpi%7B100%7D%20%5Cmathrm%7BC_%7B%7BCl%7D%5E%7B-1%7D%7D%3D%5Cfrac%7B8%5C%20mol%7D%7B5%20%5C%20L%7D%20%5C%20%5Ctherefore%20%5C%20%5Cboxed%7B%5Cmathrm%7B%5Cmathrm%7BC_%7BCl%7D%7D%3D1%2C6%20%5C%20mol$

por **Pedro Celso Silva** Seg 28 Fev 2022, 11:19

Muito Obrigado Petrich!

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