Reações Inorgânicas

O alumínio metálico reage com solução de ácido clorídrico liberando gás. Entre as opções abaixo, indique qual alternativa está totalmente correta.

a) [latex]2Al + 6HCl \rightarrow 2Al^{+3} + H_{2} + 6Cl^{-} [/latex]


b) [latex]2Al + 6HCl \rightarrow 2Al^{+3} + H_{2} + 3Cl_{2}^{-} [/latex]


c)[latex]Al + 2HCl \rightarrow Al^{+2} + H_{2} + 2Cl^{-} [/latex]


d) [latex]2Al + 2HCl \rightarrow 2Al^{+} + H_{2} + 2Cl^{-} [/latex]


Gabarito: a)


Dúvida: Por que não seria b)?? Pensei que só houvesse Cl2 por conta da eletronegatividade dele, mas ele pode ficar "sozinho" na forma Cl-... Por quê??

Olá, essa reação ocorre com formação de H2 e sal. Nesse caso, o sal é AlCl3, liberando os íons Al+3 e Cl- em solução. A formação de Cl2- é inviável.

Uma maneira de verificar que a (b) não está correta com princípios químicos é observar que a equação química não obedece a conservação de cargas dos dois lados e nem o balanceamento adequado:

cargas do lado dos reagentes: [latex]Al = 0 [/latex], [latex] HCl =0 [/latex],[latex] total = 2\cdot 0 + 6 \cdot 0 = 0[/latex]

cargas do lado dos produtos:[latex]Al^{3+} = +3 [/latex], [latex]H_2 = 0[/latex], [latex]Cl_2 ^{-} = -1[/latex], [latex]total = 2 \cdot (+3) + 1 \cdot 0 + 3 \cdot (-1) = +3[/latex]

Para os reagentes se transformarem em produtos três elétrons desapareceram.

Outra dica é observar que [latex]Cl_2 ^{-}[/latex] é um íon estranho, tenta armar a sua estrutura de lewis. Ele é radicalar sendo provavelmente muito instável e reativo para ser um produto final.