estequiometria
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estequiometria
por LucasFreitas_31 Ter Nov 02 2021, 21:28
O oxigênio pode ser obtido por meio da decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3) conforme a reação:
KClO3 --> KCl + 3/2 O2
O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 24,5g de clorato de potássio, é igual a:
a) 3,36l
b) 6,72l
c) 13,44l
d)22,4l
Gabarito: b
KClO3 --> KCl + 3/2 O2
O volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 24,5g de clorato de potássio, é igual a:
a) 3,36l
b) 6,72l
c) 13,44l
d)22,4l
Gabarito: b
LucasFreitas_31- Iniciante
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Re: estequiometria
por marcosprb Ter Nov 02 2021, 23:19
Lembrando que 1 mol de gás equivale a 22,4 L nas CNTP
Pela estequiometria da reação:
122,55g de KClO3 -- 3/2 * 22,4 L de O2
24,5 g de KClO3 --- x litros de O2
x= 6,72 litros de O2
Pela estequiometria da reação:
122,55g de KClO3 -- 3/2 * 22,4 L de O2
24,5 g de KClO3 --- x litros de O2
x= 6,72 litros de O2
marcosprb- Mestre Jedi
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Re: estequiometria
por LucasFreitas_31 Ter Nov 09 2021, 11:21
nesse tipo de exercício eu teria que saber a massa de cabeça?
LucasFreitas_31- Iniciante
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