Propriedades Coligativas

Sob pressão constante de 760 mmHg, uma solução aquosa de cloreto de sódio apresenta temperatura de congelamento de -3,72ºC.
Assinale a alternativa que contém o número de íons do soluto dissolvidos em 1 quilograma de solvente.
Dados: constante crioscópica molal Kc = 1,86ºC; constante de Avogadro: 6.10^23 entidades.

Gabarito:

Olá, pessoal; a resolução que fecha com o gabarito é a seguinte:
deltaT = K.W.i 
i = 1 + alfa(q-1)
~q = 1 => i = 1
W = 3,72/1,86.1 = 2 mols de soluto/kg de solvente => 2. 6.10^23 = 1,2.10^24 íons

no entanto, eu creio que q = 2 (Na+ + Cl-) e, assim, i = 2
W = 3,72/1,86.2 = 1 mol de soluto/kg de solvente => 1. 6.10^23 =6.10^23 íons

O NaCl por acaso é alguma exceção?

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