Gás ideal e número de mols

por nessinhanl Dom 15 Ago 2021, 12:07

Uma garrafa de oxigênio em estado gasoso, com 1,5 L, encontra-se a uma temperatura de 25° C e pressão de 100 kPa.

(a) Qual seria a nova pressão do oxigênio se a temperatura for elevada até 45° C ?

(b) Quantos moles de oxigênio devemos deixar escapar da garrafa para que a pressão volte ao seu valor original?

Obs: Já consegui achar a resposta da letra (a) que é 106,7 KPa, mas não consigo achar a da letra (b) que, conforme o gabarito, é 2,53 moles. Alguém conseguiria me ajudar com a letra (b)?

por **Rory Gilmore** Dom 15 Ago 2021, 12:13

O gabarito não está correto, pois de acordo com a Lei dos Gases Ideais P.V = N.R.T.

I) Aplica-se a equação para as condições normais de pressão e temperatura:
1.22,4 = 1.R.273

II) Aplica-se ela novamente para a situação inicial, considerando que 1 atm =~ 100 kPa:
1.1,5 = N.R.298

III) Divide-se II por I:
298.N/273 = 1,5/22,4

Existe 0,06 mol inicialmente. Dessa forma, é obviamente impossível remover mais do que isso.

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