Eletroquímica

(PUC-2000) as pilhas a combustiveis, devido a seu bom rendimento energético, seu funcionamento com ausência de ruido a baixissima taxa de poluição, apresentam-se como um fonte energética muito atrativa. atualmente, elas são ultilizadas principalmente nas naves espaciais. Mas, num futuro próximo, elas devem aparecer em veículos convencionais, como, ônibus, carros, etc. durante o funcionamento de uma pilha a combustíveis, realiza-se, por via eletroquímica, a combustão de uma combustível que pode ser o hidrogênio.
nesse caso, acontece a seguinte reação:
H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H20(l)
NÃO é correto afirmar que:
a) O hidrgênio sofre uma oxidação.
b) O número de oxidação do oxigênio diminui.
c) O número de oxidação do oxigênio passa de 0 para -1.
d) O número de oxidação do hidrogênio passa de 0 para +1.

OBS>: Não é correto ≡ É falso

a) sofre oxidação, ou seja, seu nox aumenta de 0 para +1 ==> V

b) por (a) ==> F por (c) ==> V

c) O2 --> O²- nox passa de 0 para -2 ==> F

d) por (c) ==> V

e) por(a) ==> V

Caro rihan, concordo com suas análises quanto aos itens a, c e d, mas discordo quanto ao item b.
Inicialmente, podemos afirmar que o número de oxidação (ou NOx) de determinado átomo ou espécie química é um número inteiro que determina a carga de certa espécie química ou a carga que seria observada em determinado átomo quando este tem uma ou mais ligações que mantêm sua estabilidade rompidas.
Analisemos a reação:
2H2 + O2 → 2 H2O
Os números de oxidação do hidrogênio e oxigênio nos gases hidrogênio e oxigênio, respectivamente, serão iguais e correspondentes a 0, por se tratarem de substâncias simples.
Nas moléculas de água resultantes da reação, os números de oxidação do hidrogênio e do oxigênio serão respectivamente +1 e -2, pois o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio (possui maior tendência a fazer com que os elétrons façam parte da sua eletrosfera, apenas), atraindo assim um elétron de cada hidrogênio ligante, adquirindo carga negativa, e consequentemente proporcionando aos átomos de hidrogênio cargas positivas (pela falta de elétrons).
Vejamos agora os conceitos de oxidação e redução:
- Oxidação é todo o processo químico em que determinada espécie química cede um ou mais elétrons, e pode ser representada genericamente por:
A → An+ + n e-
- Redução é todo o processo químico em que determinada espécie química recebe um ou mais elétrons, e pode ser representada genericamente por:
B + n e- → Bn-
Notemos agora que quando um elemento tem seu NOx aumentado tem menor tendência a receber os elétrons provenientes de determinada ligação química (devido à eletronegatividade do outro ligante), ou seja, ele perde elétrons em relação ao seu estado de reagente, logo, sofre oxidação.
De modo análogo, um elemento no qual se observa uma diminuição no NOx sofre redução.
Observemos agora que o NOx do hidrogênio passa de mais 0 para +1 , e pelo que acima foi exposto, ele sofre oxidação.
Quanto ao oxigênio, seu NOx varia de 0 a -2, portanto, podemos inferir, de acordo com o exposto acima, que ele sofre redução.
Analisando os itens o único que responde corretamente à questão é o item "c".
Espero ter ajudado.
Abraços.

E você está corretíssimo !

São os "não óculos" e a pressa, ambas inimigas nº 1... até me referi ao item (a)...

Coloquei V no lugar do F e troquei (b) por (c) e "criei" a opção (e) !

Saudações hipermétropes !

E vamos lá !

Valeu, por vocês dois discutirem a questão, meu gabarito tá marcando letra C, é isso mesmo!! Esse fórum está me ajudando é muito. Se não fosse vocês do pir2...

E vamos lá !

E vamos lá !