eletroquímica

por Fabinho snow Seg 29 Mar 2021, 09:09

Em um laboratório, é realizado o recobrimento eletrolítico de peças cirúrgicas com cobre. Nesse procedimento,
a peça é mergulhada em um meio eletrolítico contendo íons Cu2+ em solução, sob corrente elétrica de
intensidade de 10 A.
O tempo necessário, em segundos, para a deposição de 12,7 g de cobre em uma peça cirúrgica é igual a:
(A) 965
(B) 1930
(C) 3860
(D) 7720

gaba:

Bom dia, creio que eu nunca ouvi falar em uma fórmula, pressuponho que essa questão seja de eletroquímica, para resolver essa questão, então fiquei bem perdido nela... Sad

por Ceruko Seg 29 Mar 2021, 11:00

Fabinho, para fazer esse tipo de questão, você tem de lembrar dos processos de redução/oxidação, da fórmula Q=i.t e lembrar que 1 mol de elétrons possui carga = 96500 C. Além disso, a questão tinha que ter dado a massa molar do cobre, que é 63,5 g/mol. Provavelmente tinha tabela periódica na prova.

Imagem ilustrativa de como fazer: https://prnt.sc/10z1eqy

De onde vem esse 96500? Carga do elétron: 1,6x10^-19; mol= 6,02x10^23 ---> multiplique os dois (aproximação).

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