Teoria Cinética dos Gases.
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Teoria Cinética dos Gases.
por RougeAbad Dom 07 Fev 2021, 09:42
Um mol de oxigênio (trate-o como um gás ideal) se expande a uma temperatura constante T = 310 K de um volume inicial Vi de 12 L para um volume final Vf de 19 L. Calcule a pressão inicial Pi do gás.
RougeAbad- Iniciante
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Re: Teoria Cinética dos Gases.
por Suelen19 Dom 07 Fev 2021, 13:34
Eu acho que é assim:
1 mol de O2
T= 310 K
Vi=12L (como a questão quer saber o Pi, eu uso só o Vi)
Vf=19L
Pi=?
p.v = nRT (lei dos gases ideais)
R = 0,082 atm.l/mol.K
n= 1 mol
=> pi = 1 . 0,082 . 310 / 12 = 2,12 atm
1 mol de O2
T= 310 K
Vi=12L (como a questão quer saber o Pi, eu uso só o Vi)
Vf=19L
Pi=?
p.v = nRT (lei dos gases ideais)
R = 0,082 atm.l/mol.K
n= 1 mol
=> pi = 1 . 0,082 . 310 / 12 = 2,12 atm
Suelen19- Padawan
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