Modelo atômico de Bohr.

Com base no modelo atômico de Bohr: 

a) Deduza a expressão para o módulo do momento angular orbital de um elétron na n-ésima órbita de Bohr, em termos da constante da Planck, h. 

b) O modelo de Bohr prevê corretamente o valor do módulo do momento angular orbital do elétron no átomo de hidrogênio em seu estado fundamental? Justifique

Alguém pode explicar a letra b. Li algumas resoluções e não ficou muito claro.

[Resolução extraída do material do estratégia]

Para o átomo de hidrogênio, que possui apenas um elétron, a energia do elétron depende apenas do nível de energia.
Portanto, as hipóteses do Modelo de Bohr são válidas, de modo que o modelo prevê com relativa precisão o momento angular orbital do átomo.

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Ocorre que no hidrogênio e nos hidrogenóides, não há efeito de blindagem. Todas os níveis são degenerados, ou seja, a energia de todos os subníveis de um mesmo nível é igual. Como a expressão do momento angular orbital do elétron é dada por L= nh/2∏, o único fator que pode alterar o momento angular do elétron é o nível no qual ele está localizado.

Entendi Marcos, obrigado. Mas, quanto aos não hidrogenóides, como calcular o momento? Para determinar deve se utilizar uma teoria muito avançada de física/química quântica?

Provavelmente sim, Eduardo. Certamente foge do escopo de qualquer vestibular, até mesmo ITA/IME.
Mas se tiver curiosidade, tem alguns vídeos que falam um pouco sobre isso.