Cálculo estequiométrico

por Fibonacci13 Dom 15 Nov 2020, 15:38

(Fatec) Considere a equação não balanceada

[latex]H_{2}O_{2}\rightarrow H _{2}O + O_{2}[/latex]

O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar pela decomposição de 3,40 g de peróxido de hidrogênio é:

Dados: volume molar na CATP = 24,5 [latex]dm^{3}[/latex]/mol;
massas molares: H = 1g/mol e O = 16 g/mol

A) 12,25 [latex]dm^{3}[/latex]
B) 1,23 [latex]dm^{3}[/latex]
C) 4,90 [latex]dm^{3}[/latex]

D) 2,45 [latex]dm^{3}[/latex]

E) 1,00 [latex]dm^{3}[/latex]

Spoiler:

por Felipe2000 Dom 15 Nov 2020, 21:56

H2O2 ---- H2O + 1/2O2

1 mol de H2O2 ------ 1/2 mol de O2

Massa molar de H2O2:

34 g/mol

Logo:

34 g de h2o2 ---- 1/2 mol de O2
3,4 g de h2o2----- x

x = 0,05 mol de o2

Volume molar: 24,5 $Cálculo estequiométrico Png$ /mol

Volume de 0,05 mol de o2:

0,05 x 24,5 = 1,225 dm^3(aproximadamente 1,23)