ligação química

por Ceruko Seg 12 Out 2020, 19:46

Por que AlCl3 é uma ligação covalente polar, e não iônica?

por RAFA&L Seg 12 Out 2020, 20:44

A diferença de eletronegatividade entre Alumínio (Eletronegatividade = 1,6) e Cloro (Eletronegatividade = 3,1) é menor que 1,6. Quando a diferença de eletronegatividade entre elementos é menor que 1,6 temos, normalmente, um composto molecular. A pouca diferença de eletronegatividade caracteriza compartilhamento de elétrons e não ionização dos átomos envolvidos.

por Ceruko Ter 13 Out 2020, 10:46

Rafa, e existem outras exceções assim? Pois na teoria, o Alumínio, que é um metal, ligado à um ametal, nesse caso o cloro, seria ligação iônica.

por RAFA&L Ter 13 Out 2020, 11:15

Ceruko escreveu:Rafa, e existem outras exceções assim? Pois na teoria, o Alumínio, que é um metal, ligado à um ametal, nesse caso o cloro, seria ligação iônica.

Ceruko, isso não é exceção, é regra.
Não é verdade que todo metal + ametal = ligação iônica. O Verdadeiro critério é a diferença de eletronegatividade. Acontece que a maioria dos compostos iônicos é entre ametal + metal (pois a diferença de eletronegatividade entre esses compostos costuma ser maior que 1,6); por isso alguns cursinhos costumam fazer essa generalização - que eu particularmente acho absurda, pois faz os alunos ficarem confusos quando aparecem "outros exemplos". Tal como você ficou agora.

por **Eduardo Rabelo** Ter 13 Out 2020, 11:18

A química tem muitas exceções, não é nem um pouco exata. Acho difícil saber todas exceções, mas o melhor é você dar uma olhada nessa tabela e ter uma noção quanto a eletronegatividade dos elementos. Pelo que aprendi quando a diferença for maior ou igual a 1,7 é uma ligação iônica.

De tanto consultar a tabela, já decorei algumas eletronegatividades.

Eduardo Rabelo

13.10.2020 11:17:05

por Ceruko Ter 13 Out 2020, 11:30

A que interessante! Então eu teria de saber a eletronegatividade do elemento. Mas como acontece essa diferença? No exemplo do AlCl3, não devo somar as eletronegatividades do Cloro, pois são 3?

por **Eduardo Rabelo** Ter 13 Out 2020, 11:47

Não entendi direito a pergunta, mas para saber a diferença você deve subtrair a eletronegatividade do cloro da do alumínio, dando 1,5 que é menor que 1,7; logo, é covalente.

Um composto iônico, por exemplo é o NaCl, que tem diferença de 3 - 0,9 = 2,1 (como disse, iônico)

Eduardo Rabelo

13.10.2020 11:47:34

por RAFA&L Ter 13 Out 2020, 12:02

Ceruko escreveu:A que interessante! Então eu teria de saber a eletronegatividade do elemento. Mas como acontece essa diferença? No exemplo do AlCl3, não devo somar as eletronegatividades do Cloro, pois são 3?

Não, Ceruko.
Cada Cloro esta ligado diretamente ao alumínio. Deve ser analisado a diferença de eletronegatividade de cada Cloro com o Alumínio. Todas as 3 ligações tem diferença de eletronegatividade < 1,6. Logo, todas as 3 ligações são covalentes, entende? Você analisa a ligação sempre entre dois átomos, pois a gente está analisando se o par de elétrons de cada ligação vai ter caráter covalente (compartilhamento) ou iônico (quando o par de elétrons fica com um dois dois átomos envolvidos na ligação.

por Ceruko Ter 13 Out 2020, 12:25

RAFA&L escreveu:Não, Ceruko.
Cada Cloro esta ligado diretamente ao alumínio. Deve ser analisado a diferença de eletronegatividade de cada Cloro com o Alumínio. Todas as 3 ligações tem diferença de eletronegatividade > 1,6. Logo, todas as 3 ligações são iônicas, entende?

Você quis dizer: Todas as ligações tem diferença de eletronegatividade < 1,6 né? E, portanto, todas covalentes. Era isso?