Propriedades Coligativas

por PsychoWK Seg 13 Abr 2020, 14:29

Em temperatura ambiente, adicionaram-se 80g de glicose a um béquer em agua suficiente para formar 50mL de solução. Qual o valor da pressão osmótica dessa solução?

Gabarito: Não há

Comentário: Eu acabei achando um valor muito alto para a pressão osmótica. Não sei onde estou bobeando.
Meu cálculo:
Em 80g de glicose há 0,4 mol

M = n1/ V -> M = 0,4/0,05 = 8mol/L
∏ = M R T i = 8 x 0,082 x (27 + 273) 0,4 = 78,72 atm ?????
penso que seja um absurdo

por Hecate Ter 14 Abr 2020, 18:11

Glicose = 180g/mol
80g --> 0,45mol

Fórmula da pressão osmótica: ∏ = M x R x T
∏ = n/V x R x T

∏ = 0.45/0,05 x 0,082 x 300

∏ = 9 x 0,082 x 300

∏ = 221,4 atm

Deve-se lembrar que o fator de Van't Hoff é apenas utilizado em compostos iônicos! A glicose é um composto molecular!
Além disso, o alto valor da pressão que aparenta ser absurdo advém de dois fatores: a quantidade do volume da solução (50ml) e a quantidade de glicose (80g). Vê-se que 80g é uma quantidade muito grande para 50ml de solução, ou seja, a soluçao está extremamente concentrada!!
Vamos lembrar que a pressão osmótica é a pressão mínima necessária para que a osmose não ocorra. Como essa solução está extremamente concentrada será necessário uma grande pressão para evitar a osmose!

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