Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição

A seguir, são apresentados alguns solventes inaláveis (com propriedades tóxicas e, por isso, usa dos como drogas ilícitas no País) e seus respectivos pontos de ebulição:
Éter etílico (CH3CH2OCH2CH3, 35°C),
 Acetato de etila (CH3CO2CH2CH3, 77°C),
Clorofórmio (CHC3, 61°C),
Tolueno (C6H5CH3, 111°C).

Sobre este tema, é correto afirmar que:
a) as diferenças encontradas nos pontos de ebulição dos solventes se devem basicamente às interações inter moleculares do tipo van der Waals.
b) o clorofórmio tem geometria quadrada planar e momento de dipolo próximo a zero. 
c) o par de elétrons livres do oxigênio no éter etílico puro per mite que ele forme ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
d) o éter etílico é um isômero de cadeia do butanol.
e) o acetato de etila pode ser obtido em laboratório pela reação entre o ácido acético e o metanol em meio catalítico alcalino.


R: A

Minha dúvida é: o éter etílico não seria força de London? Eu posso usar força de Van der Waals para todas as interações intermoleculares?

Agradeço desde já!

Eu achei que tinha me enganado aqui dizendo que London e Waals são iguais.
Mas no meu material isso é verdade mesmo. Principalmente porque se fala de moléculas apolares, então se ligam por dipolo induzido-instantâneo // induzido-induzido.

Existem outras duas classificações (dipolo-dipolo e dipolo-induzido). Mas a meu ver estão a parte de Waals e esta pode ser usada como sinônimo de London.

Oi, Raquel!

então, eu tinha lido isso, depois li como se fosse diferentes. Vou considerar as duas como sinônimo, porque eu percebi que é assim que a maioria das questões considera!

Obrigada!

Olá,

"Força de Van der Waals" é um conceito bastante amplo, podemos classificá-la em três tipos: 

- Forças entre dipolos permanentes, também chamadas de Forças dipolo-dipolo (moléculas polares como o HCl);

- Forças entre dipolos induzidos, também chamadas de Forças de dispersão de London (moléculas apolares como o Cl2);

- Forças entre dipolos permanentes e induzidos.

Obrigada, Vitor!