Titulação

Em um experimento, uma amostra de 10 mL de um produto químico comercial que contém hidróxido de cálcio foi completamente neutralizada por 5 mL de solução aquosa de ácido clorídrico com concentração igual a 0,01 mol.L-1 . Escreva a equação química completa e balanceada dessa reação de neutralização. Em seguida, calcule a concentração, em g.L-1 , de hidróxido de cálcio presente na amostra do produto comercial.


Gabarito: C = 0,185 g/L

Como resolve essa questão através da formula de cálculo de titulação?

1) Anote os dados de cada reagente
2) Escreva a reação balanceada
3) Descubra a proporção esteq. em mols ácido e base
4) Relacione o n de mols da base titulada com o volume titulado para achar essa informação em 1L

Ca(OH)2 -> Vb=10ml foi titulado
HCl -> Va=5.10^-3L foi titulante e Ma=10^-2mol.L-1

Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O
1mols ----- 2mols
 n   -------- Ma.Va (5.10^-5)

n base = 2,5.10^-5 
Isso é o que se tem de base em mols, em 10ml de solução básica que foi titulada.

Descubra o que tem em 1L, pois o resultado da estequiometria vale para o volume usado para a base titulada, no caso 10ml:
10ml -- 2,5.10^-5 
1L ----- M

Mb=2,5.10^-3 mol/L

Temos a molaridade, agora em 1L. Achando a concentração

2,5.10^-3 mol ---  xg
1 mol      ---------- 74g
x=0,185g

C= 0,185g/L

Um jeito diferente(com fórmula):





mol/L

1 mol Na(OH)2 ----- 74 gramas
0,0025             -----  x gramas

x = 0,185g = 0,0025 mol Na(OH)2

g/L

Dr.Astro escreveu:Um jeito diferente(com fórmula):





mol/L

1 mol Na(OH)2 ----- 74 gramas
0,0025             -----  x gramas

x = 0,185g = 0,0025 mol Na(OH)2

g/L

Ca(OH)2 * Era o método mais rápido de se resolver a questão

@Dr.astro na equação balanceada são 2HCl, logo não seria 2 H+ ?
e posso usar essa formula em toda titulação ou apenas se o reagentes forem uma base e um ácido?

Não. O "2" são os H+/OH- ionizáveis.
Como é Na(OH)2 então há 2OH ionizáveis para cada H. Por isso o 2 no lado da base. OH-=2
Essa fórmula só funciona com titulação ácido-base.