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Mensagem por Motumbus brasiliensis em Qua 09 Out 2019, 09:35

Duas soluções aquosas, uma de ácido sulfúrico e outra de ácido acético, apresentam concentrações iguais a 0,01 mol·L-1 e a 0,02 mol·L-1, respectivamente. Volumes iguais dessas soluções foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,1 mol·L-1, atingindo um volume V1 para a solução de ácido sulfúrico e V2 para a solução de ácido acético. Considere que ambas soluções se encontrem a 25°C, ao atingir o ponto de equivalência, a relação entre os volumes V1 e V2, e o pH das soluções no ponto de equivalência será

(A) V1=V2. Ambas misturas com pH = 7.
(B) V1=2V2. Ambas misturas com pH=7.
(C) V1=2V2. Para a solução de ácido sulfúrico pH<7 e ácido acético pH<7.
(D) 2V1=V2. Para a solução de ácido sulfúrico pH=7 e ácido acético pH>7.
(E) V1=V2. Para a solução de ácido sulfúrico pH=7 e ácido acético pH>7.



Eu fiz a reação dos dois e somei o ácido e base em cada uma, dando o mesmo volume. É assim que faz?
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Mensagem por raquelvaladao em Qua 09 Out 2019, 12:29

Não ficou muito claro o que você fez. Tentei seguir pelo seu raciocínio. Teria sido isso? 

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2h20

      1        ---- 2
V1.10^-2  ---- 10^-1Vb

V1= 10^-1/2.10^-2

HAcét + NaOH -> AcétNa + 2h20

1              ---- 1
V2.2.10^-2  ---- 10^-1Vb

V2= 10^-1/2.10^-2

v1=v2
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Mensagem por Motumbus brasiliensis em Qua 09 Out 2019, 12:47

@raquelvaladao escreveu:Não ficou muito claro o que você fez. Tentei seguir pelo seu raciocínio. Teria sido isso? 

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2h20

      1        ---- 2
V1.10^-2  ---- 10^-1Vb

V1= 10^-1/2.10^-2

HAcét + NaOH -> AcétNa + 2h20

1              ---- 1
V2.2.10^-2  ---- 10^-1Vb

V2= 10^-1/2.10^-2

v1=v2

Nossa, se bem que não dá certo não. Me confundi com os números.

Eu só balanceei e coloquei os valores, mas refazendo aqui não dá igual. E agora hehe

E mais, era pra eu olhar pro produto, né? 

-------------------------------------------

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
1mol------2mol
0,01mol--0,10mol
0,01mol--0,02mol

Excesso NaOH: 0,08mol

H3CCOOH + NaOH -> H3CCOONa + H2O
1mol---------1mol
0,02mol-----0,10mol
0,02mol-----0,02mol

Excesso NaOH: 0,08mol
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Mensagem por Motumbus brasiliensis em Qui 10 Out 2019, 15:39

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Mensagem por raquelvaladao em Qui 10 Out 2019, 16:08

Motumbus, acho que você deve fixar o volume das soluções.

Veja que na sua regra de 3, você usou a molaridade M ao invés do número de mols n=M.V como parâmetro - a fim de encontrar a incógnita V. Você considera que será usado 1L, quando o que você quer é justamente saber V1 e V2. A base tem volume Vb (solução padrão).

Tem uma relação de compensação entre os ácidos. Um tem 1:2, com M=0,01 e outro 1:1, com M=0,02. Fixando n ao invés do M como vc tinha feito, encontra os volumes v1 e v2 totais da solução

Não enxerguei a relação entre o excesso de OH- com o volume da solução, pq ele já diz que é o valor total (Vb+Vreagentes) e esa foi minha interpretação. A única coisa que vejo em relação a isso é que o sal AcétNa é oriundo de base forte a ác fraco e por isso ph>7

Caso alguém tenha uma ideia se deve ser observado ou não o produto
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Mensagem por Motumbus brasiliensis em Qui 10 Out 2019, 17:10

@raquelvaladao escreveu:Motumbus, acho que você deve fixar o volume das soluções.

Veja que na sua regra de 3, você usou a molaridade M ao invés do número de mols n=M.V como parâmetro - a fim de encontrar a incógnita V. Você considera que será usado 1L, quando o que você quer é justamente saber V1 e V2. A base tem volume Vb (solução padrão).

Tem uma relação de compensação entre os ácidos. Um tem 1:2, com M=0,01 e outro 1:1, com M=0,02. Fixando n ao invés do M como vc tinha feito, encontra os volumes v1 e v2 totais da solução

Não enxerguei a relação entre o excesso de OH- com o volume da solução, pq ele já diz que é o valor total (Vb+Vreagentes) e esa foi minha interpretação. A única coisa que vejo em relação a isso é que o sal AcétNa é oriundo de base forte a ác fraco e por isso ph>7

Caso alguém tenha uma ideia se deve ser observado ou não o produto

Esclareceu um pouco, mas ainda tenho dúvidas :s. O V1 e o V2 não são a soma dos ácidos e bases? Com essa explicação de agora eu entendi o que vc fez, mas não saquei o pq de o V1 e o V2 estarem relacionados somente aos ácidos
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Mensagem por Motumbus brasiliensis em Qui 10 Out 2019, 17:16

Se bem que eu acho que entendi. Fiquei confuso pelo Vb sumir ali também, mas de qualquer forma V1 fica igual a V2. Acho que foi!!

Valeu Raquel!!
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