Pilha

Numa pilha eletroquímica, duas lâminas metálicas – uma de zinco e outra de cobre – são mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos. A montagem contém uma ponte salina (chumaço de algodão, embebido numa solução saturada de cloreto de potássio, mergulhado nos dois béqueres). As lâminas estão unidas por fios de cobre conectados a um amperímetro, que indica a passagem de uma corrente, de tal forma que a lâmina de zinco desgasta-se, e um depósito de cobre é observado sobre a lâmina de cobre.
 
Observe a figura abaixo.

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar, quando a pilha está em funcionamento:
a) Os elétrons caminham da esquerda para a direita, nos fios de cobre. 
b) O zinco sofre oxidação enquanto o cobre sofre redução no processo. 
c) O sulfato de cobre (II) aquoso sofre descoramento durante o processo. 
d) Os cátions K+ movem para a direita, os ânions Cl- para anodo, na ponte salina.

GAB:

. 
Mas e a C e D??

Olá, o enunciado pede a informação INCORRETA. Mas parece que a b(que é o gabarito) é certa.
Veja, o Zinco se desgasta. Então, ele oxida, transferindo elétrons para o Cobre, que reduz.
A b é certa. Não entendi o enunciado da questão.

"a) Os elétrons caminham da esquerda para a direita, nos fios de cobre." Os elétrons caminham em direção ao cátodo. Afirmação verdadeira.

"b) O zinco sofre oxidação enquanto o cobre sofre redução no processo." O cobre da placa já está reduzido, quem sofre redução é o cátion Cu2+. Afirmação falsa.

"c) O sulfato de cobre (II) aquoso sofre descoramento durante o processo."

O cátion Cu2+ , quando em solução aquosa, possuí coloração azulada. Logo, conforme ele se reduz a Cu metálico, há uma descoloração da solução (perda da cor característica). Afirmação verdadeira.

"d) Os cátions K+ movem para a direita, os ânions Cl- para anodo, na ponte salina."

No lado esquerdo (ânodo) há um aumento da concentração de Zn 2+. Sendo assim, o ânion cloreto se deslocará para o lado esquerdo para a manutenção do equilíbrio. 
Já no lado direito, há um aumento de Cu metálico, ou seja, há uma diminuição da concentração de cargas positivas, portanto, os cátions K+ se deslocarão para o lado direito para a manutenção do equilíbrio. Afirmação verdadeira.

vitorrochap2013 escreveu:"c) O sulfato de cobre (II) aquoso sofre descoramento durante o processo."

O cátion Cu2+ , quando em solução aquosa, possuí coloração azulada. Logo, conforme ele se reduz a Cu metálico, há uma descoloração da solução (perda da cor característica). Afirmação verdadeira.

"d) Os cátions K+ movem para a direita, os ânions Cl- para anodo, na ponte salina."

No lado esquerdo (ânodo) há um aumento da concentração de Zn 2+. Sendo assim, o ânion cloreto se deslocará para o lado esquerdo para a manutenção do equilíbrio. 
Já no lado direito, há um aumento de Cu metálico, ou seja, há uma diminuição da concentração de cargas positivas, portanto, os cátions K+ se deslocarão para o lado direito para a manutenção do equilíbrio. Afirmação verdadeira.

A "b" é realmente errada?

Dr.Astro escreveu:

vitorrochap2013 escreveu:"c) O sulfato de cobre (II) aquoso sofre descoramento durante o processo."

O cátion Cu2+ , quando em solução aquosa, possuí coloração azulada. Logo, conforme ele se reduz a Cu metálico, há uma descoloração da solução (perda da cor característica). Afirmação verdadeira.

"d) Os cátions K+ movem para a direita, os ânions Cl- para anodo, na ponte salina."

No lado esquerdo (ânodo) há um aumento da concentração de Zn 2+. Sendo assim, o ânion cloreto se deslocará para o lado esquerdo para a manutenção do equilíbrio. 
Já no lado direito, há um aumento de Cu metálico, ou seja, há uma diminuição da concentração de cargas positivas, portanto, os cátions K+ se deslocarão para o lado direito para a manutenção do equilíbrio. Afirmação verdadeira.

A "b" é realmente errada?

Acredito que sim, a não ser que eu tenha interpretado de maneira errada.

Concordo com o Vitor, é o cátion Cu2+ que sofre redução, e não o Cu(s)